化学反应的基本特征精选(十四篇)

序言：作为思想的载体和知识的探索者，写作是一种独特的艺术，我们为您准备了不同风格的14篇化学反应的基本特征，期待它们能激发您的灵感。

篇1

本节是人教版化学必修2第二章《化学反应与能量》第三节的内容。在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他能量的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。本节教材从另一个角度研究化学反应，是对前两节内容的延伸和完善。它探讨人们在面对具体的化学反应时要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和化学反应限度的影响。人类要利用和控制化学反应，如提高燃料的利用率，必须了解这些问题。通过学习，学生会更深入、更全面地认识化学反应特征，能够建立有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。同时为《化学反应原理》选修模块中化学平衡的建立、化学平衡常数、外界条件对化学平衡的影响等相关内容进行知识储备。

本节内容分为两课时，化学反应的速率为第一课时，第二课时为化学反应的限度。本节课重点讨论化学反应的限度。

二、学情分析

学生认知发展：高一上学期，学生已经接触过部分可逆反应，对化学反应速率也有一定认识，知道影响化学反应速率的因素，能够正确表示化学反应速率，并且已经初步具备了科学探究的一般方法和思路，会对数据进行基本的处理，能够基本概括出数据所蕴含的规律。

学生认知的障碍：教材上没有呈现化学平衡状态的建立这一微观过程的教学素材，对学生的抽象思维能力要求较高，使学生在建立平衡的观念上存在一定的难度。

三、教学目标

知识与技能：

1.知道化学反应限度的存在，了解化学反应限度产生的原因并理解其概念。

2.理解化学平衡状态的概念，理解化学反应达到限度的外在特征及本质原因。

3.培养学生发现问题的能力、实验探究能力、分析处理数据的能力和自主学习的能力。

过程与方法：通过对实验现象的分析，追其根本，发现问题并解决问题；学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

情感态度与价值观：通过学习化学反应原理知识，学生更能理解化学科学，了解化学，体会化学在生产、生活中的重要作用，从而激发学生学习化学的兴趣。通过观察和分析实验现象，养成严谨细致的科学态度和质疑精神。

四、教学重点

可逆反应的概念，化学反应限度的概念和本质。

五、教学难点

可逆反应的理解；化学反应的限度和化学平衡状态的本质和标志。

六、教学方法

通过实验数据分析，引导学生发现问题，应用已学知识分析，从而得出结论；创设适当的情境，巧妙设计问题，基于学生原有知识和生活经验，逐个突破重点，理解难点。

七、教学过程

八、板书设计

化学反应的限度

一、可逆反应

1.定义：在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。

2.符号：

3.可逆反应的特点

（1）同一条件，同时进行（两同）

（2）反应进行不完全（反应物和生成物共存）

二、化学反应限度：可逆反应在一定条件下完成的最大程度。

三、化学平衡状态

1.定义

2.化学平衡的特征

①动：V正=V逆≠0，正逆反应都在进行，是一个动态平衡。

②等：V正=V逆>0

篇2

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.11.013

一、化学课堂教学的导入概述

课堂教学中，导入是一个重要的教学环节。导入是承前启后：新知识总是在原有的知识上生长和发展的，导入的主要作用是在原有知识基础上找到新的知识生成点；导入是知识的自然结构：自然科学知识有严密的逻辑性和组织结构，格式塔学习理论认为知识是一个完形，随着学习进程，这个完形逐渐长大，课的导入是学生将要进行学习的知识与其原有知识形成知识结构，从而实现知识完形的逐渐长大；导入是提出问题：自然科学知识就是在认识世界的过程中发展的，认识的发展始于问题，课的导入主要作用是提出问题。

化学科学是一门自然科学，自然科学知识由于其认识的方法和知识的结构特点，与文学和社会学类课程课堂教学的原理相比有一定的特点：（1）自然科学知识是有关自然界物质运动的认识，物质运动知识完全是客观的，是不以人的意志为转移的。这就是说，自然科学知识是客观规律，每个人的认识对象同样是客观的。（2）自然科学知识有严密的逻辑性、结构性和逐渐的生长性。所谓严密的逻辑性是指自然科学知识具有自身的逻辑结构，知识发展就像一根链条，一环套一环，中间不能断，顺序不能颠倒。学习必须具有相应的认知基础和知识基础，所谓结构性是指知识与知识之间有固定的结构关系，这种结构关系是一定的，也不能乱，各知识完美组合才能形成有效的知识。所谓生长性是指新知识与原有的知识有联系，是在原有知识的基础上生长。例如化学科学是认识化学反应的科学，中学化学知识是从各个角度认识化学反应而逐渐丰满起来的，中学化学课程主要内容就是从各个不同的角度出发认识化学反应而形成的知识，因而可认为化学科学知识都是从化学反应的这块土壤中生根、发芽、成长。如从物质组成的变化认识化学反应可将反应分成四大基本类型、从反应前后是否有元素化合价的变化认识化学反应就有了氧化还原反应、从反应进行的程度认识化学反应就有了化学平衡理论、从溶液的导电性和参加反应的微粒形态认识有了电解质的电离理论和离子反应、从能量角度认识化学反应就有了反应热、将氧化还原反应中电子转移和化学反应中能量变化结合起来认识化学反应，就有了原电池知识，等等。这些知识构成一个完整的化学知识体系。（3）化学科学知识的学习中最重要的是化学认识方法的学习。化学科学在认识物质及其运动时，有特有的认识方法，化学学习过程必须遵循这些认识方法，掌握这些认识方法，才能真正地学习化学科学知识。化学科学由于是从微观粒子运动层次认识物质的运动，因此其认识方法具有创新性，化学科学的思维方法和认知方法的发现都具有很强的创造性。

根据化学科学的特点，化学课堂教学的导入应该具备化学学科的认知特色，导入教学过程要引领学生的学习方向；导入要引导学生思维的方向；导入要形成知识的结构；导入要体现知识的逻辑发展；导入最终是向学生提出要认识或要解决的问题。根据化学科学的学习特点，导入还要注意以下问题：导入要能将学生注意力引向学习的主题，不能故弄虚悬，刻意让学生产生惊奇；导入的材料不能无中生有，材料要贴近学习的内容，能真实地突出学习的内容；导入不宜夸大某些物质对人类的有害性，应辩证地看待物质对人类利与害的双重性能。

化学课堂教学导入是被一定的科学思想方法支配的。科学思想方法是一个系统的有机整体，所包含的各种思想和方法相互渗透、密切联系，因此任何一个化学课堂教学导入过程所使用的绝不止一种具体的方法。

二、化学课堂教学导入的基本策略

1. 以化学科学知识的逻辑发展关系设计导入

以化学知识的逻辑发展关系设计教学导入是化学教学中导入设计的主要策略。化学知识内部有一个较为复杂的知识结构，各知识点之间相互联系，呈立体网状向空间发展。以化学学科中各知识的发展逻辑设计导入，可以引导学生自然地构建起化学知识的结构，同时也是对学生进行化学科学研究方法教育的重要途径，更重要的是学生能在科学哲学的高层面上宏观地形成基本的自然科学的认知。

如在初中化学教学质量守恒定律时，先让学生认识几个化学反应，然后总结原有对化学反应的认识：物质种类的变化（及质变）。在此基础上提出认识事物的变化的基本内容是质变和量变，因此提出“从量的层面认识化学反应”的课题。这样能使学生从较高的认知层面对学习内容进行把握，而且掌握了较为宏观的认识方法。又如：原电池知识可以看成氧化还原反应的应用问题来组织教学：氧化还原反应的实质是电子转移，而电流形成的实质是电子作定向移动，既然氧化还原反应的实质是电子转移，电子转移发生在反应物界面就无利用的意义，而如果将这种过程经过外电路进行，即将氧化反应（失电子）产生的电子通过外电路达到另一个地方进行还原反应，这样在外电路中就形成了电流，就可能利用了。由此给学生提出了设计反应装置将氧化还原反应中的电子转移利用的基本问题。

这种导入策略可以用来指导很多的新课教学。这种导入策略不仅可以使学生明确问题的产生，同时也慢慢让学生形成正确的问题提出路径和方法，也让学生在学习过程中自然地形成知识的逻辑结构。

2. 以化学问题情景设计导入

格式塔理论认为，一个人学到些什么，直接取决于他是如何知觉问题情境的。通过对问题情境的顿悟获得的理解，不仅有助于迁移，而且不容易遗忘。[1]化学知识之间是有联系的有机整体，一些问题的解决会产生新的问题，这是设计化学课堂教学导入的最基本原理。

如“离子反应”的第一课时“电解质及其电离”的导入：教师先问学生是否注意到，已学的反应如酸与碱、锌与硫酸、碳酸钠与盐酸等都不是纯物质的反应，而是将这些物质溶解于水，配成溶液后进行反应的。再提问：为什么要配成溶液进行反应？提示“溶液中的反应与固固反应有什么不同？为什么？”小结：物质溶于水以后其存在的状态发生了变化，所以其反应的速度加快了。再提问：“物质溶解在水中是以何种状态存在的呢？如何了解物质溶于水后其存在的状态？”讨论后，再做电解质导电实验。

3. 以化学实验设计导入

实验是化学科学的特征之一，也是最主要的特征。通过化学实验的观察，发现问题、解决问题、或是用化学理论和化学方法去认识实验、研究化学实验，这是化学研究的基本特征，也是化学教学的基本特征之一。因此化学实验常被用于化学课堂教学中设置教学情景。

如学习钠的过氧化物时，很多老师用吹气点火或滴水点火的实验设置情景引入课堂教学。由于吹气和浇水都能灭火，而这种吹气生火和滴水生火与学生的生活经验相悖的情景能引起学生求解的兴趣和了解原理的学习动机。

在实验导入设计中，要注意设计好实验，同时能很好地将学生的注意力引导到教学的主题上来，能准确地呈现学习的主题，不能为做实验而实验，或是为了使学生“吃惊”而做实验，其实“吃惊”或强刺激化学实验对学生学习兴趣产生的影响是有限的、短暂的、没逻辑性的，因此很难有学生会产生持入的学习兴趣，只有顺应知识发展的逻辑顺序呈现学习主题才能使学生渐渐地产生兴趣，且兴趣不断发展。

4. 以复习设计导入

如“氧化还原反应”的导入：“先复习四大反应基本类型，引导学生举出实例；针对四个反应实例，从研究反应实质的角度进行小结。提问：‘这种对化学反应的分类是从反应前后物质组成变化对化学反应进行研究的，那么我们还可以从其他角度对化学反应进行研究并分类吗？（回答是肯定的）我们还可以从很多方面对化学反应进行分类研究，今天我们主要探讨化学前后元素化合价是如何变化的，这种元素化合价变化的实质是什么，然后根据反应过程中元素化合价的变化情况对化学反应分类。’”注意上面的楷体部分一句，前半句是小结，而且与新内容相关的小结――从一个角度研究化学变化，而后面的语句是为了告诉学生新课学习的内容和学习目标，使学生对新内容形成个大致的框架。

从以上阐述可知，复习导入的机制是在原有知识基础之上，从其他角度认识原有知识，从而形成问题情境，提出问题；复习的内容一定是与本课教学内容本质相关，或者说是本课时的上下位知识，而不是纯粹地将上课时的内容复述。

5. 以科学史实设计导入

利用科学发展史、化学史和历史中一些相关的典型事件作导入材料，能激发学生的学习动机、帮助学生树立对科学的崇敬态度和热爱之情。

篇3

【中图分类号】G 【文献标识码】A

【文章编号】0450-9889（2013）12B-0058-01

化学反应原理是高中化学选修模块之一，该内容与必修模块相衔接。它揭示了化学变化所遵循的基本原理，是化学在科学研究、工业生产、日常生活中进行应用的基础。虽然教材中讲述的关于化学反应原理的内容较为基础，却包含着学科中反应原理的基本特征。只有把握了这些特征，教师才能透彻理解教材，准确把握教材的深广度，从而合理安排教学方式。准确把握这些特征，需要我们注意以下几点。

一、化学反应原理的严谨性需要教师对概念有正确的理解

在化学反应原理中包含着许多概念，全面理解这些概念并辨清它与相近概念的异同，才能深入理解化学反应原理，在课堂运用时才能避免因为混淆而产生科学性错误。如我们只有理解和区分了“物质的稳定性”和“物质的反应活性”的概念，才不会认为物质的不稳定性与反应活性是一致的；只有认识了化学反应的“热力学顺序”和“动力性顺序”，理解化学反应的先后只是一种为了研究的方便而进行的人为处理方法，才不会出现根据反应物的性质推断混合物中反应的先后顺序的错误做法；只有分辨了“电极”和“电极反应物”的概念，才不会得出“有两种活动性不同的金属（或一种金属与一种能导电的非金属）作电极”是构成原电池的条件之一的错误结论。可见，教师必须准确理解和把握相关概念，才能保证教学的严密性。

二、反应原理研究对象的复杂性需要教师有复杂的思维

化学反应原理研究的对象主要是化学反应过程及化学变化，而在变化中会包含很多种物质。除了研究物质的变化，教师还要探讨反应过程中能量的变化，反应速率、方向、限度等问题，这些因素之间既联系又制约。这种研究对象的复杂性，需要教师在研究和应用化学反应原理时，充分考虑各种因素的影响。如碘在淀粉中显示的颜色，不仅受到I-浓度大小的影响，还与反应时的温度、溶液的酸碱度、淀粉链的长度等有关。再如，一块看似均匀的金属，在化学反应中，我们可能会观察到局部反应较为剧烈的情况，这是因为从热力学的角度看，同种金属单质的热力学活动性是相同的，但其动力学活动性则不一定相同，因为金属的动力学活动性不仅与其组成有关，还与晶体构型、晶体内部的局部结构有关。因此，在化学反应原理的教学中，教师如果一味地为了浅显易懂，将复杂问题简单化，势必会产生科学性错误。教师应该用联系的、发展的、运动的思想来研究化学反应原理。

三、反应原理研究内容的适用性需要教师基于真实的情景来解决问题

化学反应原理虽然属于学科中的理论知识，但是它的研究对象和内容却与生产、生活密切相关，其研究的动力来自于人类生产、生活的需求，一旦其研究成果转化为实用技术，必将对社会生产力和人类的生活带来极大的影响。化学反应原理的这种应用性特点，决定了运用这类知识解决生产生活问题时，一定要基于真实的情景。但是真实的情景是很复杂的，这就需要教师在教学时将理论与实际相结合，综合考虑多种因素的作用，还原事物的本来面目。比如在分析温度对反应速率及化学平衡的影响时，我们必须学会具体问题具体分析，要从多方面去思考，不能单一地从某一角度去考虑。比如一些有气体参与的在溶液中进行的反应，虽然升温能加快反应速率，但升温会使气态反应物的溶解度降低，因此反应的转化率不一定能提高；还有一些热稳定性差的物质，如过氧化氢、碳酸氢盐、硝酸等，有这些物质参与的溶液中的反应，一般不能在高温下进行。同样，具体的反应还要注意反应发生的条件。比如在溶液中，Na跟KCl是不可能发生置换反应的，但在熔融状态下这一反应却可以进行；再如酸制酸的反应，我们经常讲强酸制弱酸，但这一规律对氧化还原反应是不适用的。因此，教师教学时切勿将一般规律绝对化。

四、反应原理研究层次的多元性需要教师从多角度、用多种方法加以研究

物质的变化具有复杂性和关联性，教师要揭示化学反应原理就必须从多个角度、用多种方法进行研究。通过实验等手段获取现象，通过现象提出假设，通过理论分析解释假设，通过综合研究得出结论。不仅要用理论来引导实验，还要通过实验来验证理论。不仅如此，教师还要从不同层次、不同角度去研究物质发生化学变化的原因，既要从宏观上把握其变化，还要从微观上探究发生变化的根本原因。比如对于质量守恒定律，我们不仅可以通过化学实验进行粗略地探究，还能从化学史的分析来进行说明，还可以从物质发生化学变化的本质特征等多角度入手加以研究。再如，对于Cl-可以加快金属单质与酸的反应的解释，我们可以从活化金属说、破坏氧化膜说、与金属离子配位说、桥连转移电子说等多个角度研究并得出结论。通过多角度地对反应原理进行研究，可以使问题和结论愈加清晰。

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【关键词】初高中化学 衔接 问题 解决措施

【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2014）04-0155-01

初中生在进入高中后，普遍觉得在化学的学习上难度较大。作为教师要帮助学生做好初高中化学的衔接学习。根据自己的实际教学情况，就如何做好高中化学教学与初中的衔接工作进行了简单的论述。

一、初高中化学教学衔接中存在的问题

1.教材的变化

初中化学教材更注重的是对学生化学思想的培养和启蒙，只是简单的对一些化学知识进行认识，而高中的化学更注重的是对化学知识的掌握，并用其解决实际问题，是更深层次的学习，学生在教学方法等方面存在着不适应的情况。

2.学习方法的变化

初中化学教学中，教师对知识点的讲解十分细致，学生只需死记硬背就能取得不错的成绩，使得学生的主动思考能力欠缺。在高中化学的学习中，所学知识较多，内容较为复杂，教师更多的是对典型例题的讲解，需要学生养成良好的学习习惯，需要自主学习的内容较多。

二、初高中化学教学有效衔接的策略分析

要做好高中化学教学与初中的衔接工作，要从以下几个方面采取有效的措施：

1.教材的衔接

首先高中化学教师要对初中教材内的内容有全面的了解，掌握学生目前化学的学习程度，找到高中化学教材与初中教材中的衔接处。刚刚进入高中的学生，对于化学知识的掌握和理解还停留在初中阶段，对于化合价、电子得失、氧化还原等知识点有了初步的认识，但是还欠缺深层次的理解。在进行氧化还原反应这部分的教学时，要抓住氧化还原反应这一主线，首先对失氧得氧的基本特征进行了解，然后讲解化合价的升降情况，最后挖掘出导致以上现象的本质是电子转移，进行层层深入的教学，在教学中要强化学生对氧化反应与基本化学反应类型之间的关系的认识，并且要使其对氧化产物、氧化剂、还原产物、还原剂等有很好的理解。在初中化学的教学中，只是简要的说明了有关的基本概念，让学生有所了解。这就要求高中化学教师在进行这部分内容的讲授时，要了解学生对该部分内容的了解程度，针对初中涉及到的得失氧的内容开展教学，对其进行逐步深入的分析。

2.教学方法上的衔接

在初中的化学教学中，由于学生刚刚接触到化学，所以大多数情况下采用灌输式的教学。在学生升入高中后，其心理也发生了很大的转变，逐渐走向成人化。在学习时，更加倾向于主动地去探索知识而不是一味的被动接受。这就要求高中教师要采取合适的教学方法，将学生作为学习的主体，更多的是对其进行引导和启发，在课堂中为学生设计有效的教学情境，充分发挥学生的逻辑思维，让其在课堂上大胆的发言，与老师和同学之间进行积极的交流，可以将问题进行变化更新，改变其中的一个条件或者从其他角度去看待问题，让学生们自己去探究问题的答案。在实际的教学过程中，教师要引导学生将新知识和旧知识联系到一起，在旧知识的基础上，去探究新的知识。

比如在进行氧化还原反应的教学时，根据学生在初中接触到的化学反应，按照不同的方法将其分类，并让学生们按照要求写出反应类型，对学生进行适当引导，使学生发现以上的各种分类方法不能使化学反应的本质得到表现，同时也不能包含全部的化学反应。然后从初中课本中得失氧的内容入手，以初中的氧化还原反应为铺垫，将这种分类的不足进行展现，使学生对于新知识的学习产生一种强烈的欲望。再让学生积极发言，找出这几个反应的共同特点。最后教师在对氧化还原反应的基本特征进行说明。这种探究性的教学方法，符合高中生的心理特点，在实际的运用中与初中教学又有很好的衔接。

3.学习方法和学习心理上的衔接

在初中化学的学习中，主要采取模仿和记忆的方法。其不符合高中生的心理特点以及高中教学对学生思维能力和创新能力培养的要求。高中阶段的学习，应该是一个学生主动学习，积极自主探索的过程，教师的作用仅是进行必要的引导，教会给学生必要的学习方法和学习态度，使其综合能力得到提高。因此在高中化学教学中要做学生学习方法和学习心理上的衔接，培养学生课前预习，课堂做笔记，课后复习，定期总结等好的学习习惯和学习方法，更加关注学生的未来发展，要和学生进行及时的沟通，了解学生心理的变化，为其树立正确的人生观和价值观，以一种积极健康的心理投入到学习中去。

以上就是对初高中化学教学衔接的一些探讨。首先对衔接中出现问题的原因进行了简单分析，然后提出了具体的解决措施，目的是为了做好初高中化学教学的衔接工作，帮助学生更好的进行高中化学的学习。

参考文献：

[1]安荷香.初高中化学教学衔接问题的研究[J].中学教学参考，2013（3）：168-170.

[2]李彩芳.如何做好初高中化学教学的衔接[J].教学实践，2010（10）：52-55.

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美育是人类按美的规律建造世界、完善自身的重要手段，是美的教育。

中学化学教学过程中的美育，主要是对学生进行化学美教育。即通过对化学美的审美活动，培养学生发现、感受、鉴赏、表现和创造化学美的能力，同时形成一定的化学审美意识和修养。这是一个体现情感性、突出形象性、给学生思维以自由性的过程。本文探讨中学化学美教育的以下三个问题：

1．中学化学美教育的意义。

2．中学化学美的主要内容和基本特征。

3．中学化学美教育的实施。

这三个问题，分别探讨为什么进行、进行什么和怎样进行化学美教育的问题。

一、中学化学美教育的意义

（一）有利于提高学生素质，培养优秀人材

爱因斯坦说过：“照亮我的道路，并且不断地给我新的勇气去愉快地正视生活的理想，是善、美和真。”

全面的教育能使学生在意志、理智、情感、体魄等方面的素质全面提高，成为优秀人材。德国化学家凯库勒（1829～1896年）建立苯分子环状结构理论的经过就是突出的事例：1847年凯库勒考入德国吉森大学建筑系。由于听了一代宗师李比希的化学课，被李比希的魅力所征服，结果当上了化学家。他擅长从建筑学的观点研究化学问题，被人称为“化学建筑师”。曾先后提出有机物碳四价理论、碳链学说和苯分子环状结构理论。凯库勒于梦中发现苯分子结构的故事虽具有传奇般的色彩，但发现的原因跟他具有的以下素质密切相关：（1）广博而精深的化学知识；（2）建筑学造诣和对空间结构的丰富想象力；（3）很强的审美能力和丰富的审美经验；（4）勤奋钻研的品质和梦中仍在思考的科学精神。

很多专家认为美育是教育现代化的关键。认为园丁式或综合式的现代教育，能为学生的发展提供一种轻松、自由、美好、和谐的环境，学生们能在这种环境中得到大量创造“有用的”和“美好的”事物的机会，本质上是一种美育。所以现代化教育呼唤美育。

（二）有利于学习化学知识，认识化学真谛

（1）化学美感的产生，有利于激发兴趣

有一位获得国际中学生化学奥赛金牌的学生说，最先把他引入化学殿堂的，是初三制取氢气的实验。那时刚接触化学的他，怀着最好奇的心情走进化学实验室，最先接触到的实验装置之一，是神奇美妙的启普发生器。它那优美的造型，给人以对称、和谐的形式美的启示；它那简单的结构和巧妙的设计，给人以导真、求善、至美的创造美的启迪；它那晶莹的质地和便于观察的特点，使他感受到化学反应的动感美。他感到化学的大门一下子打开了，他从此怀着极大的兴趣，在化学世界里遨游，勤奋的钻研。

（2）化学美的想象，有利于对化学知识的理解、记忆与应用

例如，学完高一化学第一章《卤素》后，可以从化学美的角度，进行如下知识总结：《卤素》的知识主线、知识点和知识网：

（1）知识主线HClCl2HClOCa（ClO）2

（2）知识点

①氯单质

②氯化氢和盐酸

③次氯酸

④次氯酸钙

（3）知识网

此知识总结深受学生欢迎，原因在于：

第一，知识主线给出学习、研究元素及其化合物知识的系统；知识点给出学习、研究元素化合物知识的重点；知识网给出元素及其化合物间的内在联系。此总结实际给出了结构化的、整体性的、互相联系的知识体系。

第二，知识主线的表达十分简练；知识点的表示简洁、明确、具体；知识网给人以化学美的启示，和谐、对称、简洁。能给人以化学美的想象。

凡内容和形式都符合科学美的知识总结，学生总是很喜欢，并且记得牢，这恐怕是有利于学生内心体验和审美想象的缘故，因为化学学习需要激情与热情。

（三）有利于发展形象思维，健全思维结构

美育的三个基本特征是：审美的直觉性、审美的情感性、审美的愉悦性。

一切审美都是从直觉开始，这是审美的基本特点。此特点与化学教学过程的第一个基本特点——以实验为基础相当吻合。在实验中观察与思考，是中学生学习化学的主要方法。所以“以鲜明生动的形象为手段”的化学美教育，十分有利于发展学生的形象思维。

例如，新制出的Fe（OH）2的“形象”是：呈现出如黎明破晓前“鱼肚白”颜色的絮状固体。但它迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。学生对比鲜明生动的形象观察的越细致，感受得越深入，则对Fe（OH）2的色态、溶解性等物理性质和易被氧化的化学性质识记的越牢固，理解的越深刻。

化学审美教育既提倡“以真启美”，也提倡“以美启真”。化学所揭示的“真”呈现为理性，主要以抽象思维形式表现为概念、判断、推理等；化学美所揭示的“美”。呈现为感性，主要以形象思维形式表现为美感直觉、形象等。二者有机地结合，有利于学生的抽象思维与形象思维协调发展。

（四）有利于掌握科学方法，培养创造能力

科学本身就是真、善、美的有机统一。纵观科学美思想史的发展，以下三点格外引人注目：（1）科学美承认宇宙美的存在；（2）认为宇宙美的表现形式是秩序与和谐；（3）强调科学理论必须与客观实在的宇宙美吻合。

真美合一的审美理想，一直指引、激励着化学家们进行科学发现。例如：1867年，伟大的俄国化学家门捷列夫（1834～1907年）教授开始编写《化学原理》一书时，他面对的情景是何等的不美：浩如烟海的化学资料急需系统整理，60多种已发现的化学元素杂乱无章地组成化学迷宫，化学研究好像是在茂密的丛林中摸树。门捷列夫决心向大学生们描绘出一幅统一的和谐的化学图景，找出一切化学元素都服从的化学秩序。他冲破经验性研究的束缚，采取比较法，终于在1869年发现了自然科学的一条基本定律——元素周期律，为科学与化学的发展做出了巨大的贡献。后来，英国化学家莫斯莱（1887～1915年）根据对各种元素x射线谱的分析，指出周期律应当按原子序数排列而成；英国化学家索弟（1877～1956年）、阿斯顿（1877～1945年）分别提出同位素假说、发明质谱仪并发现多种同位素。后三人的发现，揭开了周期表中三对元素按原子量排列倒置之谜，使得原认为有点不美的门捷列夫周期表，显得更美。

美激发创造。化学中具有简洁、对称、统一、新奇等审美特征，化学不能完全离开形象思维，化学有时也要借助想象，所以化学创造离不开化学审美。化学美有利于培养创造能力。

化学美教育不仅有利于培养创造能力，而且有利于掌握科学方法。因为化学美不仅包括化学知识美，而且还包括探求知识的过程和方法美。导真的过程和方法会使学生铭记终生，受益无穷。

二、中学化学美的主要内容和基本特征

化学无处不含美。中学化学美有哪些内容（或表现）？中学化学美的基本特征是什么？探讨这两个问题有助于引导学生发现、感受、鉴赏、表现和创造化学美。

（一）中学化学美的主要内容

如果从美的基本形态来分，中学化学美可分为自然美、社会美和艺术美。但为了更突出化学教学中美之特色，我们试探将中学化学美分为八类：

化学物质美、化学结构美、化学变化美、化学实验美、化学理论美、化学用语美、化学史美、化学教学艺术美。

1．化学物质美

化学物质美的外在表现，是它们的形态美。如金刚石的晶莹华贵，红蓝绿宝石的夺目光彩，无色水晶的无遐透明……无不表现着化学物质的形态美。

化学物质的社会功用价值，是它们的实用美。如五光十色的霓虹灯把现代都市的夜晚打扮得繁花似锦，高分子材料的发展加速着信息社会的到来。人类的吃、穿、住、用、农、轻重，都与化学化工产品有关。各种化学产品美化着社会、美化着生活、美化着人类自身。

2．化学结构美

化学结构美是化学物质美的内在反映和决定因素。如金刚石是正四面体结构的空间网状原子晶体。C60是60个碳原子组成如足球形状的大分子晶体。晶体都以内部的原子、离子、分子有规则的对称排列为其最突出的特征，它们的万千仪态取决于结构的和谐、秩序和多样性。纳米科学技术的应用令人惊异地显示出物质的微观结构，STM扫描隧道显微镜图像（已刊入北京市九年义务教育初三化学课本中）已能使中学生从清晰的照片中领略到化学的结构美。

3．化学变化美

从某种意义讲，化学变化是化学美之源。化学物质美只是化学变化美的终极表现。钻木取火、百炼成钢、烧石成灰（指生石灰）……形象地描述了化学变化美。苏杭的湖光山色、桂林的如画山水、石林的突兀奇峰……这些大自然的杰出创作，无不假手化学变化的鬼斧神工。

化学变化美不仅表现出色态万千的形象美，而且还蕴含着有规律可循的科学美。

4．化学实验美

化学实验是化学之母。也是化学美的大观园：装置美、操作美、现象美、设计美……真可以说集自然美、社会美、艺术美于一身。化学家们还在化学实验中表现出真、善、美。

中学生们视化学实验为化学课堂上的最好节目，他们为氢氧爆炸化合、焰色反应、铝热剂反应等实验的成功拍手叫好。他们在学生实验课上“看、闻、听、触”，“观、思、悟、记”的情景，其实是最美的化学美景之一。

5．化学理论美

化学理论美是一种科学美。它不是美的自然现象的客观形式，而是美的自然现象的客观内容。它又被人称为“化学内在美”。中学化学理论美主要表现在：质量守恒定律之美、物质结构理论之美、元素周期律与元素周期表理论之美、化学平衡理论之美、电解质溶液理论之美等。以上理论的美的特征是：形式简洁、包容博大；从多样中寻求统一，从统一中演绎出多样；秩序、和谐和统一。

6．化学用语美

化学用语是通用的化学学科的专业用语，包括元素符号、化学式、化学方程式以及电子式、结构示意图、结构式……等化学符号。化学用语美是化学美最典型的表现之一。例如“H2O”表示水；表示1个水分子；还表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子所构成；还能表示出水中氢、氧元素的质量比是1∶8。

化学用语形式简明、内涵丰富、书写方便。

7．化学史美

化学给人以知识，化学史给人以智慧。除化学实验外，学生特别感兴趣的，就是听化学史故事了。化学史中有举不胜举的真善美事例。化学史美不仅包括社会发展与化学发展呈波进关系的社会美，还包括化学成功发现的喜剧美，丧失发现机会的悲剧美以及科学家们表现出的崇高美。美的六种基本形态，即自然美、社会美、艺术美、崇高、悲剧、喜剧，几乎都在化学史美中存在着。

8．化学教学艺术美

包括板书美、语言美、仪表美、教态美、节奏美等。教学艺术美表现着教师的素质，反映着教学水平，给学生们以很大的影响。

（二）中学化学美的基本特征

综上所述，物质变化的美，是化学美产生的基础。化学美是化学内容的“真”与化学形式的“美”的有机结合。化学美主要是理性的科学内在美，其基本特征是：

1．统一性与多样性

科学美学认为：宇宙的统一性就表现为宇宙的统一的美。凡是能够揭示宇宙统一美的理论，就被看作是美的科学理论。化学确认万物由元素组成，并通过元素周期表把各种元素看作是有内在联系的统一体。

科学美学还认为：自然界的美是各式各样的。丰富多彩的大千世界就是多样性的美。只有把统一性与多样性综合起来考察，从多样性中寻求统一性，从统一性中寻求多样性，才能对千姿百态的宇宙美作出科学美学的解释。化学美正是作出这样的解释：虽然组成物质的元素并不多，目前发现只有111种。就像红、黄、蓝三原色组成了万紫千红的各种颜色一样，这一百余种元素组成了万千色态的各种物质，使化学表现出特有的形式美。而且，元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，使化学又表现出特有的规律美。

统一性与多样性，是化学美的第一个基本特征。

2．秩序与和谐

秩序的原意，指事物在空间或时间上排列的先后；和谐的原意，指配合适当和匀称。在科学美学中，秩序又可作为规律来解释，和谐还含有协调、匹配、适度等意。

化学中的秩序与和谐比比皆是：原子何其之小，但核外电子遵循能量最低原理（更确切地说是排布三原理）在原子核外分层排布；晶体何其之多，但众多晶体所共有的一个基本点是它们内部都具有空间排列上的周期性；物质性质千差万别，但均由其结构所决定；化学反应千奇百怪，但均源于原子最外层少数电子运动状态与组合形式的变化，并共同遵循质量守恒定律……。化学美的秩序与和谐有许多具体表现形式：如对称、守恒、相似、结构合理、比例协调等。虽然大学化学指出，从宇宙整体来说，熵增加是一种最大的不和谐。但就中学化学而言，化学美主要表现出秩序与和谐。

秩序与和谐，是中学化学美的第二个基本特征。

3．简洁性

简洁即简单明了。科学美学认为：宇宙的进化方向与环境之间最佳的匹配，就构成了一种简洁性的美。简洁能使人一目了然，给人以简单、清晰、明确的美感。

如前所述，化学用语是化学简洁美的突出表现，简洁性是中学化学美的第三个基本特征。

三、中学化学美教育的实施

根据美育的基本特征“以情感为核心、形象为手段，娱乐为形式”，本文就实施化学美教育的途径、方法、手段等，提出以下四点看法。

（一）挖掘美的内容，选择适合途径

中学化学教材中蕴含着丰富的化学美内容，重要点是将它们挖掘出来并选择适合的途径去实施化学美教育。

1．课内与课外两条途径

美育的基本途径是“认识和欣赏自然美，发现和创造社会美，理解和欣赏艺术美。”结合化学教学特点，化学美教育可分课内与课外两条途径。

①在化学课堂教学中，紧密结合双基教学和能力培养。引导学生从美的角度认识物质、学习知识、理解规律、崇尚科学。这主要是一种潜移默化的化学美教育。

②结合教学内容，把审美、创美活动扩展到课外。如组织自学或化学考察，参观钢铁厂或化工厂，开展采集标本活动或骑自行车旅游等。让学生目睹大自然美景和工农业发展进程，探索自然美和社会美的形成原因。我校讲《乙醛》或《葡萄糖》等课时，多次组织学生参观暖水瓶厂，极受学生欢迎。

2．相对集中与相对分散两种形式

根据教材中化学美内容的多少，可以采取相对集中或相对分散的化学美教育形式。

①相对集中的形式《物质结构 元素周期律》、《烃》、《烃的衍生物》等章，甚至《原子》、《原子结构》、《硫酸盐》、《苯芳香烃》等节，都可采取相对集中形式的化学美教育。例如在讲《苯》这一节时，把苯分子环状美的结构、凯库勒梦中发现苯结构的有趣故事、有关苯结构假说的提出与证实、用电子显微镜拍摄的苯分子照片、聚苯胺的扫描隧道显微镜图像、苯的实验等串联起来，按科学发现基本过程的顺序，采用启发探究法上这节课，就是相对集中形式的一次尝试。

②相对分散的形式 课堂教学中的化学美教育多数为相对分散的形式，即结合基础知识、基本技能的教学，适当、灵活、随机地穿插化学美教育。

（二）构思美的过程，运用形象手段

例如，我们可以构思《铁》复习课的如下过程：

1．归纳总结铁及其化合物的知识主线。知识点和知识网，使学生掌握《铁》一章的知识结构。

2．通过演示向FeSO4溶液中滴加HNO3，向KNO3、FeSO4混合溶液中滴加H2SO4的实验，分析溶液颜色变化，使学生进一步认识到Fe2+、H+、

3．通过让学生设计简单实验，进行实验（实验名称是：“FeCl2——化学反应的多面手”）进一步复习知识，培养能力，并受到化学美的熏陶。

FeCl3──化学反应的多面手

（1）各括号内分别加入何物质，才能出现所示现象？做一做。

（2）①～⑧反应的离子方程式是什么？写一写。

4．通过解析一道有关铁变价的计算题，启发思维，升华解题方法。

此教学过程的（1）～（3）步均和化学美有关，（2）、（3）两步更是从“生动的直观”中感受到化学美。

化学教学中应不遗余力地运用形象化手段，这些手段主要有：

①化学实验：学生实验、演示实验、随堂实验。

②使用直观教具（化学实物、模型、标本、图表等）。

③使用电化教具（投影仪、幻灯机、电影机、电视机、微机等）。多媒体技术的发展带来巨大的机会。

④用形象化语言讲述艺术感很强的化学小故事等。

以上各种形象化手段密切配合使用，能够产生更加强烈的审美效应。

值得一提的是，有些教师结合教材，编出充满真善美事例的化学史小故事在课堂上讲述，与化学实验相配合，使课堂气氛更加活跃，教学更加生动，充满趣味性，很受学生欢迎。

（三）构建美的氛围，激发美好情感

审美情感来自于客观存在的美的事物。但它并不是完全被动的，当它未被客观对象激发时，它是以隐蔽的状态埋藏在心里；一旦接触到美的事物，它就会被激发而复苏。教师在教学中，首先要注意构建美的氛围，并把自己当作“美的客观对象”，去激发学生们的美好情感。

教师的仪表，应当是端庄、大方的；教师的教态，应该是亲切、自然的；教师的板书，应当是简要、工整、富于逻辑性的；教师的语言，应该是流畅、生动、清晰、准确的。这里特别强调“语言美”，应格外注意语言的科学性、思想性、条理性、启发性、机动性、趣味性，以及语言外部形式的语音高低、语调快慢、抑扬顿挫，美的语言会使学生们思绪激昂、浮想联翩，升腾起美好的情感！

教师使用的化学仪器，一定要让学生赏心悦目，洗刷干净，摆放整齐；教师演示实验时的动作，应该熟练准确、符合规范；教师绘制的化学图表，应该形象鲜明、色彩美观（当然应无科学性错误）。化学教师应带着最佳的心境进入教室，亲切自然、坚定乐观。

在化学教学中，教师要构建美的氛围，并以自己美好的形象，激发学生美好的情感！

（四）创设美的情境，培养创美能力

篇6

关键词： 新课标 初中化学教学 能量观作为科学教育的重要组成部分，新的化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发，以化学的基本理念为基础，在教学过程中，努力使每位学生都能以轻松愉快的心情学习、认识多姿多彩的化学世界。而化学能量观作为初中化学里重要的化学学科理念，是九年级学习初学化学过程中逐步学习并且深入构建的，让学生对认识物质世界有新的理解，有利于学生形成从能量角度探究物质及其转化的思维方法。

一、新课程环境教学下教师的主导作用

在新课标的要求下，化学教师应在课堂教学中发挥好的主导作用，课堂教学中以学生为主体，让学生充分发表意见，使每个学生都有发展的空间，鼓励学生，调动学生的课堂发言积极性，大胆地说出自己的看法，并在老师的引导和纠正下在课堂上获取知识。

教师应结合化学学科特点，为学生提供开放的、面向实际的、主动探究的学习环境，把教材变为重要的课程资源，并与社会、生活中的现实问题结合起来，引导学生主动发现问题、探讨问题和解决问题。教学中教师也应该与学生共同探究，一起讨论，让学生带着各自的兴趣和观点直接在与老师的交流中建构自己的化学知识体系，形成自己的看法和见解，体验化学学习的意义。

在新课标的环境下，应改变以往以教师为中心的教学设计，突出学生的主体地位，强调教学过程是师生结合、共同交流发展的互动过程，从而学生的学习兴趣就会被激发出来，内在需要就会得到满足，形成良好的教学氛围，取得事半功倍的教学效果。

二、初中化学里的能量观

化学学科里，使学生形成一个基本的化学观念是非常重要的教学目标。而能量观不仅在初中化学里很重要，还是整个化学观念中的核心观念。《义务教育化学课程标准（2011年版）》明确要使学生形成化学基本观念，能量观在九年级学生初学化学期间就会学习并且开始逐步建构，是学生认识物质世界、理解科学的关键观念。因此，帮助学生能量观的建构是非常必要的。能量观的建构有利于学生形成核外电子运动的能量思维方式，了解从能量角度研究物质及其转化的思维方法。

学生从九年级开始初次接触化学，为了打好基础，让学生在以后的学习中更轻松地获取知识，在化学学习的启蒙阶段建构能量观的化学基本观念非常重要。在参考和分析《义务教育化学课程标准（2011年版）》和2012年修订的人教版九年级化学教科书之后，得出能量观在初中化学基本观念里的重要性，对弥补以前化学教学的不足和完善现在初中的化学教学内容有重要作用。

三、新课标下教材内的能量观点例析

我们在对2012年修订的人教版九年级化学教科书进行文本分析、联系的基础上对其中与能量有关的内容进行整理、归纳，然后进行分析，再举例对能量观进行阐述。

化学变化必然伴随能量的变化，能量变化是化学变化的重要特征。人教版九年化学教科书中，在第一单元课题1阐述化学变化的基本特征时，明确指出“化学变化不但生成其他物质，而且伴随着能量的变化，这种能量表现为吸热、放热、发光等”，指出化学变化必然伴随能量的变化，这种能量变化还可以作为判断化学变化的重要特征，而且化学变化中的能量变化是具有多样性的。从教材里提取一例作为素材：葡萄糖在体内释放能量。

相信这个能量的转化是大多数人都知道的，也是人体最重要的化学反应之一。其实在初中化学教科书内还有许多案例，但是因为此例与人联系非常紧密，是与我们的生活生存息息相关的，相信更能深入人心。在教材内“氧气”课题中，动植物的呼吸作为典型的缓慢氧化之一，并指出放热是氧化反应的特征之一，但是在缓慢的氧化中不容易被察觉。在之后“人类的重要营养物质”课题内，直接给出葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化的化学方程式，明确说明此反应在人体内发生之后放出的能量是供人体活动和维持恒定体温的主要来源。

四、能量观的建构

在对人教版九年级化学教科书进行文本分析之后，我们发现能量的观点贯穿整个九年级化学学习，而且伴随相应的化学反应，不可能独立地呈现出来，与化学、生物、物理息息相关。

新课标背景下，打破传统教学的观念在九年级化学教学中实施能量观的建构是教学的一种新尝试。课表和教材本身都是试图引导学生建构在对九年级层次适用的能量观：（1）一切化学反应都伴随能量变化；（2）伴随化学反应的能量变化有不同的形式，能量可以用一种形式转化为另一种形式；（3）能量与我们的生活息息相关。老师在教授学生时，应针对大量的化学反应进行分类并分析其中规律，最好联系实际，带入生活中，让学生在学习时深刻感受到化学与我们的生活息息相关，培养对化学的兴趣。

初中化学只涉及化学一个宏观概念的阐述，是为学生以后进入高中更深入地学习化学打好基础。在初中建构好能量观之后，进入高年级，对化学的认识会更深刻，也可以在从微观角度解析化学和能量关系本质的时候逐步建构更高级的能量观念。

参考文献：

[1]钟玉泉，彭健伯.大学生系统创业范式研究[J].黑龙江高教研究，2013，31（2）：106-108.

[2]赵立.大学生农业创业及其影响因素研究――以浙江省为例[J].浙江社会科学，2012，（4）：133-143.

篇7

化学平衡（第1课时）

化学平衡贯穿高中必修与选修内容，主要体现在必修二“化学反应与能量”和选修四“化学反应速率与化学平衡”、“水溶液中的离子平衡”等主题中，承前而又启后，是学生认识化学、学习化学过程中不可缺少的一部分。但是从化学平衡中抽象出的化学平衡模型往往是学生的认知难点，因此化学平衡这一节不仅是中学化学教学的重点也是难点。

一、单元课程理念分析

本单元主题为“化学反应速率与化学平衡”，从化学反应速率入手，延伸到影响化学反应速率的影响因素，最后过渡到化学平衡。化学反应速率与化学平衡不仅是高中化学学习的重点与难点，同时它也遍布在我们的日常生活中、工业生产中，在这一单元的学习中，教师应该注重引导学生进行实验探究，并进行归纳总结。从课程基本理念来看，通过本单元的学习，教师应该引导学生进一步学习化学的基本原理与基本方法，形成科学的世界观；要从学生的已有经验和将要经历的社会生活实际出发，包括生活经验以及前面已经学习过的化学知识，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的化学相关的社会问题，培养学生的责任感、参与意识和决策能力。贯彻落实以化学实验为主的课程理念，使学生体验科学究过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。同时，教师应该用更加多元化的评价方式对学生进行评价，学生也应该主动的进行自我评价。

二、内容标准分析

在义务教育的化学学习过程中，已经学习过饱和溶液以及溶解度的概念，这对于学生理解蔗糖的溶解、结晶平衡很有帮助。在必修二“化学反应与能量”的学习过程中，学生学习了化学反应速率的概念以及浅显的化学反应限度问题，并学习了催化剂温度对化学反应速率的影响，以及炼铁高炉尾气中存在的化学反应的限度问题。但是前面学习的这些内容仅是学习化学平衡章节的铺垫内容，虽然有部分交叉，但却是螺旋式上升的知识结构，在内容标准的要求上也有很大不同，但是也有着紧密的联系。

内容标准对比：

教材章节

内容标准

活动与探究建议

九年级下册第九单元第二节：溶解度

1.认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

2.了解饱和溶液和溶解度的涵义。

3.了解结晶现象。

4.了解溶液在生产、生活中的重要意义。

①利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线。

②

探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质在水中溶解时的温度变化。

必修二第二章第三节：化学反应的速率和限度

1.认识提高燃料燃烧效率的重要性。

2.通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。

①实验探究：温度、催化剂对过氧化氢分解速率的影响。

②设计实验：证明某些化学反应的可逆性。

选修四第二章第三节：化学平衡

1.描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。

2.通过实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，并能用理论加以解释。

3.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

①实验：温度、浓度对溴离子与铜离子配位平衡的影响。

②讨论：化学反应的趋势和速率。

③讨论：合成氨反应条件选择的依据。

从内容标准的动词上来看，从初中时期的知道、认识阶段，到必修二认识、了解阶段，再到本章节的探究、解释阶段，可见对于化学平衡的学习是一个不断进阶的过程，也是一个螺旋上升的过程。初中时期学过的溶解度概念是我们研究溶解、结晶平衡的基础；必修二中的化学反应的速率和限度引入了化学反应速率的概念，并通过实验初步探究了可逆反应的限度问题，并认识到控制反应条件在生产生活中的重要应用。而在本章节的学习中，学生要进一步深入了解可逆反应、可逆过程，掌握可逆反应到达平衡时的特征，描述平衡的建立过程，并能够将可逆过程的平衡状态迁移到化学平衡状态，能够判断反应是否达到平衡。进一步认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用，培养对化学学习的兴趣以及对社会的责任感。

从活动与探究建议来看，实验探究贯穿三个板块，可见教师在讲授化学平衡这一章节时，一定要注重运用探究性教学，引导学生进行合作学习，提高学生探究能力、合作意识以及归纳总结的能力。

三、单元知识类型分析

从化学知识的分类上来看，本单元主要涉及化学用语、概念原理、化学计算以及化学实验四种知识类型。

化学用语

元素符号、化学式、化学方程式

概念原理

可逆过程、可逆反应、化学平衡

化学计算

浓度的计算、化学反应速率的计算，

化学平衡状态时一些简单的逻辑推理运算

化学实验

蔗糖溶解、结晶平衡，二氧化氮与四氧化二氮的可逆平衡

四、单元概念图的概念编排顺序及特点

从这一单元的概念图来看，化学平衡是与化学反应速率以及反应进行的方向同一层级的概念，不同的是，化学反应速率是化学动力学问题，而化学平衡与反应进行的方向是化学热力学问题。化学平衡下面是发散出的更加细化的相关的概念，化学平衡是基于可逆反应的平衡，因此可逆反应是下层概念，可逆反应又有自己的下层概念，即它自身具有可逆性和限度。化学平衡的改变带来的就是平衡的移动，因此平衡移动是与可逆反应平行的下层概念，而影响平衡移动的因素以及解释平衡移动的勒夏特列原理又是平衡移动的下层概念。化学平衡常数作为衡量可逆反应是否到达平衡的有效手段，也是化学平衡的下层概念。影响化学平衡的三大因素作为影响化学平衡因素这一概念下的三个平行概念。不难看出，化学反应作为本节的中心概念向外辐射，概念与概念之间层层递进也层层细化。

五、教材分析

化学平衡这一节位于选修四第二章第二节，承接必修二第二章第三节的化学反应速率与限度，同时也是选修四第三章水溶液中的离子平衡的理论基础，地位十分重要，同时也是教学的和学生学习的重难点。

栏目分析：

先行组织者分析——P25页第一段作为本节内容的先行组织者，通过例举了几个学生之前就已经接触过的化学反应，提出我们从前没有考虑反应的限度问题。然后通过物质的溶解引入溶解平衡这一物理平衡，引导学生在可逆过程平衡的基础上，构建可逆反应的化学平衡。从学生已有的经验入手，利于学生理解，进行知识建构；从哪可逆过程到可逆反应，从简到易，符合学生的认知顺序。

P25资料卡片——详细讲解了固体溶质的溶解、结晶过程作为可逆过程的特点，便于学生理解可逆过程以及可逆过程的平衡，同时有助于学生深入了解溶液理论。

P26资料卡片——对可逆反应进行了明确定义，并将反应限度为100%以及为0%的反应作为特殊情况处理，那么所有的化学反应就实现了统一。有利于学生加深对于可逆反应的理解，在可逆反应的基础上建构化学平衡。

六、学情分析（三维目标起点状态）

知识与技能：

1、了解溶解度的概念，明确蔗糖在水中不能无限溶解，在过饱和溶液中会有结晶析出。

2、了解温度能够影响固体物质在水中的溶解度。

3、了解化学反应速率的概念并能够进行简单计算。

4、知道催化剂与温度能够影响化学反应速率。

5、对可逆反应有一定的了解。

过程与方法：

1、有一定实验探究与合作学习的能力。

2、有一定的知识迁移能力但是不强。

3、抽象思维能力不强。

情感态度价值观：

1、认识到控制化学反应速率在生产生活中有重要的意义。

2、知道在工业生产（高炉炼铁）中存在化学反应的限度问题，改变化学反应的限度可以提高转化率。

七、三维目标设计

知识与技能：

1、通过对溶解平衡这一可逆过程的理解和迁移，使学生建立起化学平衡的概念，并理解可逆反应，明确可逆反应的表达方式。

2、通过实验探究以及小组合作学习，提高实验探究能力、科学素养以及团队协作能力。

2、通过对化学平衡概念的理解，归纳出一个可逆反应达到平衡状态时的特征。3、能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡。

过程与方法：

1、从学生已有关于溶解的知识——溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。

2、通过实验探究以及小组合作学习的形式探究可逆过程、可逆反应以及化学平衡的特点。

3、引导学生理解化学平衡的概念，讨论并归纳出反应达到平衡时所具有的特征。

4、通过适当的练习让学生用已归纳的平衡特征来判断在一定条件下，一个可逆反应进行到某种程度时是否达到平衡。

5、通过课下查阅资料，提高搜集信息、筛选信息以及提取信息的能力。

情感态度价值观：

1、认识到化学平衡普遍存在于在我们的日常生活中与工业生产中，改变化学平衡在人类的生产生活中具有重要的意义。

2、化学平衡的核心内容——动态平衡，日常生活中的溶解平衡、环保等平衡问题与化学理论密切联系在一起——化学与生活息息相关。

八、教学重难点分析

教学重点：

1、对可逆过程以及可逆反应的认识和理解。

2、化学平衡状态的建立过程以及概念理解。

3、化学平衡状态的特征。

4、化学平衡状态的判断。

教学难点：

1、化学平衡状态的建立过程。

2、化学平衡状态的特征以及判断。

重难点确定理论依据：

对于本节内容而言，一切教学活动都是围绕化学平衡展开，化学平衡这一节是下一章“水溶液中的离子平衡”的理论基础，同时也是选修二“化学反应速率与限度”的延伸，无论在教材中还是在化学学科的知识体系中，都有着十分重要的地位，因此是对于可逆过程以及可逆反应的认识和理解、化学平衡状态的建立过程以及概念理解、化学平衡状态的特征以及化学平衡状态的判断都是教师教学的重点。

对于学生而言，他们对可逆过程以及可逆反应的认识都比较浅显，而在此基础上建立起来的化学平衡又十分抽象，不利于他们的理解，因此化学平衡状态的建立过程、化学平衡状态的特征以及判断是教学难点。

九、教学方法

多媒体演示法、提问法、谈话法、实验探究法、讲解法

十、教学过程

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

环节一

可逆过程及平衡

【提问】：大家结合我们的日常生活并回顾以前学过的知识，思考一下，蔗糖能够在水中无限的溶解吗？

【讲解】我们以前就已经学习过蔗糖、食盐等固体是不能在水溶液中无限溶解的，因为他们都有一定的溶解度。

【PPT展示】展示一杯饱和蔗糖溶液，杯内仍有没有溶解的蔗糖固体。

【提问】大家思考一下，当蔗糖溶液达到饱和的时候，溶解现象还存在吗，如果存在，如何通过实验验证呢？

【教师引导】向饱和蔗糖溶液中加入继续加入蔗糖晶体，蔗糖晶体的总质量不会再减少，但是如果蔗糖晶体能够在别的地方析出，就能证明蔗糖在析出的同时也在不断的溶解，因为在一定温度下，蔗糖的溶解度是一定的。大家思考一下，我们可以通过什么样的手段让蔗糖在别的地方析出呢？

【PPT展示】播放向蔗糖溶液中插入棉线并有蔗糖晶体在棉线析出的视频，验证先前提出的假设。

【板书】蔗糖溶液

可逆过程

在溶液达到饱和时，v溶解=v结晶

【总结】蔗糖溶解是一个可逆过程，溶液达到饱和时，并非是一个静止的过程，而是蔗糖晶体的溶解速度与析出速度相同。

【提问】既然溶液中一直存在着溶解和结晶的过程，那在溶液还未达到饱和前，这两种过程间的关系是怎样的呢？在过饱和的情况下，这两种过程之间的关系又是怎样的呢？引导学生阅读P25资料卡片。

【总结并板书】

未饱和时：v溶解>v结晶

过饱和时：v溶解

【思考并回答】

蔗糖在水中有一定的溶解度，因此不会无限度的溶解。

【仔细观察】通过观察图片确定自己回答的正确性。

【思考并进行交流】溶解现象可能仍然存在，只不过溶解过程与结晶过程速度一样。

【实验设计】通过回顾初中知识，想到向饱和蔗糖溶液中插入棉线，观察是否有蔗糖晶体析出。

【仔细观察实验现象】得出饱和蔗糖溶液中同时存在溶解与结晶两个过程，且v溶解=v结晶的结论。

【思考并回答】在没有达到饱和前，v溶解>v结晶；在过饱和的情况下v溶解

回顾溶解度概念，让学生明确蔗糖在水溶液中的溶解是有一定

“限度”的。

温故知新，在溶解度、饱和溶液的基础上进一步通过实验探究蔗糖的溶解是一个可逆过程，在饱和溶液状态下溶解与结晶达到平衡。

实验设计过程如果学生没有想到插入棉线，其他可行的方案也可以，教师可以进行适当干预

明确蔗糖溶解过程是一个可逆过程，在达到平衡时正过程与逆过程的进行速度一样。在没有达到饱和前，v溶解>v结晶；在过饱和的情况下v溶解

环节二

可逆反应

【导入】我们刚刚研究了蔗糖溶解这一可逆过程，但是我们不仅接触过像蔗糖溶解这样的可逆过程，还接触过可逆反应，比如说在高炉炼铁中存在的焦炭和氧气生成一氧化碳的反应，以及我们工业上的合成氨反应。

【板书】可逆反应

高炉炼铁：

2C+O2=2CO

工业及合成氨：

2N2+3H2=2NH3

【讨论】我们现在已经举出了几个可逆反应的例子，让我们来归纳一下，到底什么样的反应叫做可逆反应，可逆反应应该用什么特殊的表示符号呢？

这个反应叫做可逆反应吗？

【总结】在相同的条件下能够同时从正向和逆向两个方向进行化学的化学反应称为可逆反应，可逆反应要用可逆符号来表示。

【回顾】回顾从前学过的可逆反应，以及他们在工业生产的体现。

【交流讨论】可逆反应是正向和逆向均能进行的反应，但是要在同样的条件下，氧气与氢气生成水的过程与水电解生成氢气和氧气的过程反应条件不一样，所以不是可逆反应；可逆反应要用可逆号而不是等号来表示。

从可逆过程过渡到可逆反应，是知识进阶，也是知识迁移的一个过程，符合学生的认知顺序，能够让学生更好的把握可逆过程与可逆反应之间的关系。

通过交流讨论以及教师引导明确可逆反应的定义以及基本特征，能够判断可逆反应。

环节三

化学平衡

【类比探究】我们已经研究过，对于可逆过程，当它达到平衡时，存在v溶解=v结晶的动态平衡，那么可逆反应作为可逆过程的一种，是不是也存在这样的平衡呢？

【追问】那在达到平衡之前，这个可逆反应是怎样进行的呢？

【PPT展示】二氧化氮在容器里的反应过程，并引导学生仔细观察气体颜色。预测达到平衡时的现象。

【继续PPT展示】将刚刚的实验装置进行热水浴操作，气体颜色改变，引导学生思考原因。

【讲解】气体颜色的改变意味着v正≠v逆了，说明平衡发生了移动，这意味化学平衡是可以改变的。

【回顾总结】在到达平衡时，这个体系有什么特点呢？

【总结归纳并板书】化学平衡

定义：

研究对象：可逆反应

标志：各组分浓度都不再改变

实质：v正=v逆

特征：

①逆：只有可逆反应才有化学平衡

②等：v正=v逆

③动：反应并没有停止，而是达到了动态平衡。

④定：各组分的物质的量浓度都不在改变。

⑤变：化学平衡是可以改变的。

【思考交流并回答】可逆反应同样存在这样的平衡，在达到平衡时v正=v逆，反应物不再减少，生成物也不再增加。

【回答】在到达平衡之前v正>v逆，,

反应物不断减少，生成物不断增加。

【观察并思考】

反应达到平衡时，v正=v逆，反应物与生成物的浓度不再改变，装置里的气体颜色不再改变。

【思考并回答】NO2变少了N2O2变多了，反应进行的程度加深了一些。

【归纳思考并回答】到达平衡时v正=v逆，反应物与生成物的浓度不再改变，化学平衡会因为环境的影响而发生改变。

通过类比推理、知识迁移，以及小组间的合作交流，发掘出可逆反应的平衡特征。

教师引导，通过类比和迁移，自我构建化学平衡的建立过程。

通过实验探究，归纳思考、讨论交流等方式发现化学平衡的特征

通过归纳总结以及教师讲解，在化学平衡建立的基础上掌握化学平衡的特征。

环节四

巩固提升

【习题巩固】

【例1】

在一定温度下,可逆反应达到平衡的标志是　（AC

）

A.

C的生成速率与C分解的速率相等

B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB

C.

A、B、C的浓度不再变化

D.

A、B、C的分子数比为1:3:2

【例2】

下列说法中可以充分说明反应:

在恒温下已达平衡状态的是（

B

）

A.反应容器内压强不随时间变化

B.P和S的生成速率相等

C.反应容器内P、Q、R、S四者共存

D.反应容器内总物质的量不随时间而变化

【例3】

下列说法可以证明反应已达平衡状态的是(

AC

)

A.1个NN键断裂的同时,有3个H－H键形成

B.1个NN键断裂的同时,有3个H－H键断裂

C.1个NN键断裂的同时,有6个N－H键断裂

D.1个NN键断裂的同时,有6个N－H键形成

【教师讲解】

【思考作答】

回顾刚刚讲到的化学平衡的相关知识，并通过逻辑推理，简单运算等方式来确定答案。

【聆听讲解】仔细听教师讲解，审查自己的错误以及思维漏洞。

这是三道均是判断可逆是否达到平衡的题目，但是切入点却不一样，即从不同的方面来判断各组分是否还在变化，可逆反应是否达到平衡。有利于学生对化学平衡更加深层次的理解，同时也增强他们逻辑推理能力。

环节五

情感升华

【PPT展示】合成氨工业在人类历史上起着至关重要的作用，如果没有合成氨工业，就不会有今天迅猛发展的农业，也就不能养活地球上的七十多亿人口，尽管合成氨工业给人类带来了极大的收益，但事实上反应：

2N2+3H2=2NH3

它的转化率并不高，而提高合成氨的转化率，仍然是科学家们一直在研究的问题，如何让反应朝我们希望的方向进行？请大家思考这个问题并查阅相关资料，我们下一节课会讲解影响化学平衡移动的因素。

【倾听、思考】感受化学给人类文明带来的巨大贡献，并结合合成氨工业中的可逆反应，加深对本节课知识的印象，同时积极思考老师留下的问题并进行资料的查找。

通过讲述化学在工业生产中的重要应用以及贡献，让学生感受化学的魅力，提高学习化学的兴趣，同时增强对社会发展的责任感。

十一：板书设计

主板书

三、化学平衡

研究对象：可逆反应

定义：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量（浓度、质量、质量分数、体积分数）保持不变的状态。

标志：各组分浓度都不再改变

实质：v正=v逆

化学平衡特征：

逆、等、动、定、变

主板书

一、可逆过程

在溶液达到饱和时，v溶解=v结晶

未饱和时：v溶解>v结晶

过饱和时：v溶解

二、可逆反应

特点：在相同的条件下能够同时从正向和逆向两个方向进行化学的化学反应。

表示：可逆符号

到达平衡：v正=v逆

未达平衡：v正>v逆

副板书

练习题目的一些讲解

十二：教学设计反思

困难：

1.

不能准确判断一课时教学具体能够进行到什么地方，因为没有进行过具体授课，因此无法确定每一部分的教学过程具体需要多长时间。

2.

评价方式比较单一，只有习题和口头提问。

3.

教学设计过程中，不能准确判断哪一种教学活动更有助于学生理解。

解决策略：

1.

上网查找一些精品课程，同时学习老师发的一些案例，将一课时教学内容确定在影响化学平衡的因素之前。

2.

应该设计导学案对学生进行评价。

篇8

【关键词】氢氧化钠变质；证明反应发生；确定样品成分；除去杂质

氢氧化钠的变质其实就是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的过程。但是由于反应没有明显现象，因而有关于它的实验探究，设计实验方案确定成分，除杂等的题目在中考中屡见不鲜。今天笔者就从证明反应发生、确定样品成分、除去杂质三个方面来探究氢氧化钠的变质。

一、证明反应发生

氢氧化钠和二氧化碳反应没有明显现象，所以无法从外观之间观察出反应是否发生。故而一般借助于反应装置气压变化或通过检验产物（碳酸钠）的存在等方法进行证明。

1.通过反应装置气压变化证明反应发生

氢氧化钠与二氧化碳反应消耗了二氧化碳气体而又没有生成其他气体，因而反应装置内气压一定变小，故而可以借助气压变化证明是否变质。以下图为例：

实验步骤：向收集满二氧化碳的软饮料瓶内，迅速倒入浓氢氧化钠溶液，立刻旋紧盖子，手持瓶颈处振荡。

实验现象：瓶子明显变瘪。

实验结论：二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。

但该实验并不够严谨。因为氢氧化钠溶液中有水，而二氧化碳会溶解在水中，也会导致瓶子变瘪，因此该实验可改进为下图形式：

当然，从理论角度来讲，在常温常压下，一体积水溶解一体积二氧化碳，故而从倒入的氢氧化钠溶液的体积和瓶子变瘪体积的对比中，就可以看出瓶子变瘪最主要原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。

除了上面这种装置，类似装置还有以下这些：

3.通过检验产物（碳酸钠）的存在证明是否反应

检验碳酸钠的存在，其实就是检验碳酸根离子的存在，若想要有明显的实验现象，一般有以下几套方案：

2.向样品中滴加足量稀盐酸

实验现象：有气泡生成

实验结论：二氧化碳和氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。实验注意：样品中可能含有氢氧化钠，盐酸会优先和氢氧化钠反应，没有明显现象，故而盐酸必须足量，才能够看到盐酸与碳酸钠反应，有气泡冒出。

由此可见确定样品成分的关键是能够检验出氢氧化钠的存在。由于碳酸钠的很多性质与氢氧化钠相似，所以，必须检验并除去碳酸钠，才能够继续实验检验出氢氧化钠。正确的方案如下：

实验步骤：1.取少量悠贩旁谑怨苤校加水溶解；2.向溶液中滴加足量的氯化钙溶液，振荡，静置；3.向上述溶液中滴入几滴酚酞试液，观察实验现象。实验现象与结论：若有沉淀生成，且滴入酚酞后溶液变为红色，则为部分变质，成分为氢氧化钠和碳酸钠；若有沉淀生成，且滴入酚酞后溶液不变色，则为完全变质，成分为碳酸钠；若没有沉淀生成，溶液变为红色，则为没有变质，成分为氢氧化钠。

在该实验方案中，氯化钙可以换为任一可溶性的钙盐或钡盐，但必须过量，以除尽碳酸钠，防止干扰下面氢氧化钠的检验。而滴入酚酞试液的目的是检验氢氧化钠的存在，故而可以换为任一能与氢氧化钠反应有明显现象的物质，例如：硫酸铜溶液，会与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀。

《化学课程标准》告诉我们“以实验为基础”是化学学科的基本特征。即使在由经验化学向理论化学发展的今天，化学实验仍然是化学学科发展的最现实、最生动、最有效的物质载体。实践证明只有充分挖掘实验内涵，才能提高学生实验课的质量，同时又培养学生分析和解决问题的能力。

【参考文献】

篇9

高中化学的知识树干，以物质结构理论为基础，化学实验为基本特征，主线为元素化合物知识，化学基本概念贯穿始终。在进行化学教学设计时，建立宏观整体概念图，把主要理念放进去，同时配有小概念图，用以显示某一个教学环节的知识结构，将小概念图连接到大概念图的节点。当需要简单表述复杂问题或想法时，可选择应用概念图。在高中化学教学探究中，教师采取概念图的形式向学生传授学习方法，引导学生进行“头脑风暴”，并总结出较好的教学方案。教师可通过概念图掌握学生的学习情况，如学生应找出多少概念、层级结构、连线数量等，对学生在基础知识方面的缺陷以及导致这种状况的原因进行分析，从而有针对性地指导学生弥补基础知识的欠缺，对教学设计概念图以及教学后记概念图进行修改完善。高中生在学习化学知识的过程中，接触到有机化学和无机化学的概念，对于那些抽象的微观知识，如化学平衡、化学反应速率、化学键的断裂和形成等，要充分地理解并掌握，需要借助化学实验或多媒体演示。在高中化学学习中，对学生来讲，难以较好地识别、建构概念与命题框架，不具备相对比较系统的知识结构，只是通过死记硬背，导致对化学的学习事倍功半，无法取得良好的学习效果。教师在教学设计中，如果能有效地传授应用概念图技术，教会学生顺利进行概念的“移植和生长”，将会取得事半功倍的教学效果。学生要搞清楚已有概念、不同概念及其之间的关系，从概念水平上思考问题，绘制概念图是一种较好的途径。由于概念图能够帮助学生:整合知识、整理资料、形成己有知识体系、将新概念纳入已有知识结构、在长时记忆系统中固定学习内容、修正并完善。

2高中化学概念图教学设计

化学教学设计是化学老师为了达成一定的教学目标，针对教学活动进行的系统安排、规划以及相应的决策。从教学设计的基本要素出发，包含教学目标、教学内容、教学评价等，以高一化学教材第二章中的第一节为例,提出了概念图在教学设计中的应用策略。教学目标：认识钠的物理性质、化学性质以及用途。学生从初中升到高中，初中的学习方式不能继续沿用，有待有针对性地逐步改进。在学生已经掌握了原子结构的初步知识，并且对物质的性质有一定了解的情况下，作为学习的第一个金属元素族，系统的学习典型金属元素的“开篇”。教学内容：钠的物理以及化学性质，钠的存在与提取方式、用途等。其中，化学性质是钠的重点。概念图可贯穿于学习的各环节，预习:对将要学习的内容进行预先的阅读学习，查找内容中的主要概念，在笔记本上做相应的记录，阅读完后对相关概念理解，做出概念图草图。听讲：听讲的同时用有色笔修改并完善概念图草图，同时还可提出自己的意见和大家一起讨论，并对不同的意见进行思考。做实验:观察实验并作出实验的概念图草图。做作业:解题时可以利用概念图把自己思路写出来，帮助思考，找出正确的答案。复习:每当一小节学习到最后阶段时，用概念图进行小结并复习单元知识。针对复习课的概念图应用案例：第一章化学反应及其能量变化预习：找出化学反应的类型，师生找出概念，概念包含化合反应、置换反应、分解反应、氧化还原反应、复分解反应、氧化反应、被还原、被氧化等做出概念图。

3结语

篇10

[中图分类号]G633.8　[文献标识码]C

[文章编号]1004-0463(2012)06-0052-02

《化学反应原理》模块作为高中化学新课程选修课程中重要的组成部分，是化学学科理论基础之一，也是高考必选模块。由于研究对象的复杂性和关联性、研究层次的多样性和交错性、研究方法的综合性和实用性，成为学生学习、教师教学的难点。如何理解除模块的教学功能、把握教学内容的深度和广度，运用多元化的设计策略来提高教学的有效性呢?本文就此问题谈谈自己在这方面的教学实践体会。

一、从课程标准的研读中领悟《化学反应原理》模块的教学功能价值

高中化学课程标准指出：《化学反应原理》模块的内容主要从化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡以及溶液中的离子平衡等三个方面来探索化学反应的规律及其应用。通过本模块的学习让学生在以下四个方面得到发展：一是认识化学变化中能量转化所遵循的基本原理，初步形成关于物质变化的正确观念。二是了解化学反应中能量变化所遵循的规律，知道化学反应原理在生活、生产和科学研究领域中如何应用。三是赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用，能列生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释。四是激发学生学习化学的兴趣。化学反应原理揭示了化学反应的本质规律，它能帮助学生深入理解元素化合物知识，促进学生的化学反应知识系统化、结构化，帮助学生发展逻辑推理能力，促进学生的化学素养。通过该模块的学习要让学生学会怎样看待物质和物质变化、学会研究化学和化学变化的方法、学会怎么看待化学，学化学可以干什么，即化学研究可以促进人类社会的和谐发展。为有志于从事化学及其相关专业的学生提供较为完整和系统的化学反应原理的相关知识，为他们将来进一步学习化学打好基础。

二、研究教材的知识体系。把握教学的深度和广度

化学反应原理是人类总结得到的化学反应的一般规律，涉及化学反应的能量转化、方向、限度、速率以及机理等方面的问题。与原教材有相似之处，与《化学必修2》也有相似之处，但同中有变。内容变化了，增加了熵与熵变、化学反应的方向性、电离常数、沉淀溶解平衡等知识；要求变化了，某些知识的教学要求有所提高，例如，盖斯定律从“阅读”提高到“能用盖斯定律进行计算”，化学平衡常数从“了解”提高到“知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应的转化率”等；内容组织也发生了很大变化，增设了很多栏目引导学生探究、分析、比较、归纳，更加关注化学与社会的联系，突出化学的应用价值。该模块教学内容的深度和广度主要抓住两条线：一个是模块线，同样的教学内容在不同模块的功能定位、教育价值、教学的深度和广度是不一样的；第二条线就是要纵向地看到必修、选修和高考这三个层级在处理相关内容时的学习水平差异性。不可盲目拓宽原理内容的深度和广度，找准内容的定位。注意与必修内容的衔接(原电池、电解池、化学反应速率和限度)，注意教材内部内容的衔接(反应焓变一反应方向的判断一化学平衡移动一溶液中的离子平衡，如电离平衡、水解平衡、溶解平衡等)，注意与大学内容的衔接(焓变、熵变、化学反应的方向、沉淀溶解平衡)。例如，原电池这部分内容在必修阶段就是为了建立“化学反应能够把化学能转换成电能”这样一个观念，以原电池作为模型来帮助学生建立能量转换的观点，所以它的重点不在于对原电池的构成条件的认识，也不在定量的计算。在《化学反应原理》模块中的要求是理性的认识水平，要讨论电极反应、电池反应、原电池的本质，包括原电池的各种变式金属腐蚀的问题也会涉及到。不能因为看到高考题出这样的题就认为必修教学讲原电池也要讲到这个水平，这就违反了学生的认识规律，违背新课程“分阶段学习、螺旋式上升”的特点，是不符合新课程的课程结构设置的。

三、运用多元化的教学设计策略，提高教学的有效性

1 明确知识脉络，抓住认知脉络，设置问题线索，提供事实和证据。建构主义理论认为：对学习内容较为深刻的理解和掌握是通过学生主动建构来达到的，而不是通过教师向学生传播信息获得的。学习者在一定的情境下学习，或利用自己原有认知结构的有关经验同化新知识，或通过“顺应”、改造、重组原有的认知结构来同化新知识，理解、掌握学习内容。教学设计强调以学生为中心，强调教学环境的设计，强调利用各种信息资源来支持学生的自主学习和协作学习，强调学习过程的最终目的是完成知识的意义建构。基于以上要求，教师在进行教学设计时可以先分别进行以下线索的设计知识脉络一已知脉络一问题线索一解决问题的证据，然后再形成一个完整的教学设计。

2　重视运用逻辑推理，凸现原理形成过程。化学反应原理是人们通过对大量化学反应的观察、比较、分析、综合、抽象、概括等思维过程形成的，它的形成是由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的认识过程。因此，在教学中要抓住这部分内容的基本特征――定性分析与定量计算相结合、感性认识与理性分析相结合，采用归纳法、运用逻辑推理得到一般规律性结论，达到深化对过程本质认识的目的。在教学设计过程中应注意通过实验、图像、表格、多媒体课件、录像等常见的直观教学手段，将化学原理具体化、形象化、直观化，有利于启发学生的思维，完成由感性认识向理性认识的飞跃。例如，在进行化学平衡状态的教学中，可以采用正、逆反应速率与时间关系图进行直观教学；在电化学基础的教学中可以采用多媒体课件模拟微观过程来直观演示原电池、电解池原理等。

3　重视概念学习的层次性，关注概念的形成和发展过程，体现概念的科学性。教学过程中要注意化学基本概念的层次性。概念教学的处理要把握四个层次：概念本身的内涵和外延；概念教学时所使用的方法和策略，即如何去研究概念，如何获得概括性本质的认识；概念本身承载了认识的方法和认识问题的思路；不仅建立具体的概念，还要形成基本观念，要关注概念的形成、发展过程。根据教学经验或问卷调查探查学生的已有概念，找到学生认识的生长点，再通过设置问题情境、合作探究来完成对概念、原理的认识。例如，在“焓”的教学中，既不要引导学生从化学热力学的严格定义上了解“焓”的概念，也不能避而不谈，要让学生知道“焓”是科学家为了便于计算反应热而定义的一个物理量，它的数值与物质具有的能量有关。

篇11

关键词：混凝土 耐久性检测影响因素

中图分类号： TU37 文献标识码： A

1混凝土耐久性的基本概念混凝土抵抗环境介质作用并长期保持其良好的使用性能和外观完整性，从而维持混凝土结构的安全、正常使用的能力称为耐久性。

2混凝土耐久性是指混凝土在实际使用过程中抵抗各种破坏因素作用，长期保持强度和外观完整性的能力。主要包括冻融破坏、渗透破坏、碱骨料反应、混凝土的碳化、钢筋锈蚀、化学侵蚀六个方面对混凝土结构发生耐久性失效的原因及影响因素进行论述。

2.1混凝土冻融破坏是指混凝土在饱水或潮湿的状态下，由于环境中温度的正负变化，导致混凝土内部松弛产生疲劳应力，反复的冻融循环造成混凝土由表及里逐渐剥蚀的破坏现象。

2.1.1破坏机理

混凝土冻害机理的研究始于20世纪30年代，有静水压假说、渗透压假说等。但由于混凝土结构冻害的复杂性，至今尚无公认的、完全反映混凝土冻害机理的理论。

2.1.2影响因素

对于影响混凝土冻融破坏的主要因素总结起来大致有以下四个方面：

（1）水灰比：水灰比越大，使凝土孔隙率越大，导致混凝土的吸水率增大，最终导致混凝土结构冻融破坏严重；

（2）孔结构和孔隙特征：连通毛细孔易吸水饱和，使混凝土冻害严重；若为封闭孔，则不易吸水，冻害就小；

（3）饱水度：若混凝土的孔隙非完全吸水饱和，冰冻过程产生的压力促使水分向孔隙处迁移，从而降低冰冻膨胀应力，对混凝土破坏作用就小；

（4）混凝土自身强度：在相同的冰冻破坏应力作用下，混凝土强度越低，冻害程度就越高。

2.2混凝土渗透破坏

2.2.1破坏原因

混凝土具有多种粒径的孔隙，连通的孔隙会成为气体、液体或有害介质进入混凝土的通道，导致混凝土破坏。

2.2.2影响因素

影响混凝土渗透性的因素主要有水灰比、骨料最大粒径、混凝土养护方法、水泥品种、外加剂等因素。

2.3碱骨料反应

混凝土中的碱与混凝土中的活性骨料发生反应，生成膨胀性物质，导致混凝土发生膨胀破坏，称为碱骨料反应。这种反应引起明显的混凝土体积膨胀和开裂，改变混凝土的微结构，使混凝土的抗压强度、抗折强度、弹性模量等力学性能明显下降，严重影响结构的安全使用性，而其反应一旦发生很难阻止，更不易修补和挽救，被称为混凝土的“癌症”。

2.3.1破坏原因

碱骨料反应主要可分为碱与硅酸、碱与碳酸盐及碱与硅酸盐三种反应。

（1）碱-硅酸反应：是分布最广、研究最多的碱骨料反应，该反应是指混凝土中的碱组分与骨料中的活性SiO2之间发生的化学反应，其结果是导致骨料被侵蚀，生成碱-硅酸凝胶，并从周围介质中吸收水分而膨胀，导致混凝土开裂。

（2）碱-碳酸盐反应：是指混凝土中的碱与碳酸盐矿物产生化学反应引起混凝土的地图状开裂。碱-碳酸盐反应是孔溶液中的碱与骨料中的白云石之间的反应。这一反应不是发生在骨料颗粒与水泥砂浆的表面，而是发生在骨料颗粒的内部，水镁石Mg（OH）2晶体排列的压力和粘土吸水膨胀，引起混凝土的内部应力，导致混凝土开裂。

（3）碱-硅酸盐反应：是指混凝土中的碱与骨料中某些层状结构的硅酸盐发生反应，使层状硅酸盐层间间距增大，骨料发生膨胀，致使混凝土膨胀开裂。

2.3.2影响因素

从碱骨料反应发生的条件出发，分析该种破坏的影响因素主要是：

（1）活性骨料：引起混凝土碱骨料反应的主要因素是混凝土中含有碱活性的骨料。因此在施工中尽量选择无碱活性的骨料，在不得不采用具有碱活性的骨料时，应严格控制混凝土中总的碱量；

（2）活性掺合料：掺用活性掺合料，如硅灰、矿渣、粉煤灰（高钙高碱粉煤灰除外）等，对碱骨料反应有明显的抑制效果。活性掺合料与混凝土结构中的碱起反应，反应产物均匀分散在混凝土中，而不是集中在骨料表面，不会发生有害的膨胀，从而降低了混凝土的含碱量，起到抑制碱骨料反应的作用；

（3）水分：碱骨料反应要有水分，如果没有水分，反应就会大为减少乃至完全停止。因此，要防止外界水分渗入混凝土结构中以减轻碱骨料反应的危害。

2.4混凝土的碳化

混凝土的碳化作用是指空气中的二氧化碳气体渗透到混凝土内，与其碱性物质起化学反应生成碳酸钙和水，使混凝土碱度降低的过程，这一过程又称混凝土的中性化。

2.4.1破坏原因

碳化的化学反应式为：

Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3＋H2O

混凝土的碳化反应结果有两个方面：一方面，反应生成碳酸钙和其他固态物质会堵塞在混凝土孔隙中，使混凝土的孔隙率下降，大孔减少，从而减弱了后续CO2的扩散，使混凝土密实度提高；另一方面，孔隙中的Ca(OH)2浓度及PH值降低，导致钢筋脱钝而锈蚀。

2.4.2影响因素

影响混凝土碳化的因素有很多，但概括其主要因素有两方面，一方面是材料因素，另一方面是环境条件因素。

2.5钢筋锈蚀

混凝土中水泥水化后，会生成碱性的氢氧化钙，导致混凝土孔隙中的水分有很高的碱性，在钢筋表面形成一层致密的钝化膜，因此在正常情况下钢筋不会锈蚀；但钝化膜一旦破坏，在有足够水和氧气条件下会产生电化腐蚀。

2.5.1破坏原因

混凝土中钢筋锈蚀的实质是电化学腐蚀。主要表现为钢筋在外部介质作用下发生电化学反应，逐步生成氢氧化铁（即铁锈）等，铁锈的体积会比原金属增大2~4倍，产生膨胀压力，造成混凝土顺筋裂缝，从而成为腐蚀介质渗入钢筋的通道，加快结构的损坏。

2.6化学侵蚀

一些侵蚀性介质，比如酸、碱、硫酸盐、压力动水等，侵入混凝土，可能会造成混凝土的化学腐蚀。化学腐蚀主要有三类，分别为溶出蚀、溶解蚀和膨胀蚀。

2.6.1产生原因

（1）溶出蚀（2）溶解蚀（3）膨胀蚀

2.6.2影响因素

结构的密实程度和孔隙特征对混凝土化学侵蚀会有所影响；结构密实和孔隙封闭的混凝土，环境水不易侵入，故其抗侵蚀性较强。

3高性能混凝土具有丰富的技术内容，尽管同业对高性能混凝土有不同的定义和解释，但彼此均认为高性能混凝土的基本特征是按耐久性进行设计，保证拌和物易于浇筑和密实成型，不发生或尽量少发生由温度和收缩产生的裂缝，硬化后有足够的强度，内部孔隙结构合理而有低渗透性和高抗化学侵蚀。

5结论

混凝土结构是以混凝土为主要材料制成的结构，包括素混凝土结构、钢筋混凝土结构、预应力混凝土结构等结构形式。这种结构广泛应用于建筑、桥梁、隧道、矿井以及水利、港口等工程。例如设计使用30年的拉索往往不到20年就要更换，这无疑会大大缩短结构的使用寿命，应该在设计时加以考虑。混凝土结构的耐久性是一个涉及环境、材料、设计、施工等多种因素的复杂问题，要解决好这个问题需要进行多方面的工作。钢筋混凝土结构耐久性应由正确的结构设计、材料选择以及严格的施工质量来保证，同时应注意对其在使用阶段实行必要的管理和维护。只有这样，才能保证和提高混凝土结构的耐久性，才能保证我国建筑事业的可持续发展 。参考文献

[1]魏新良，浅谈混凝土结构的耐久性[J].

[2] 张完善.有色金属材料.第二版.大连：金属工业出版社，1998.89-90.

[3]刘海华，高速铁路混凝土结构耐久性措施探讨[J].铁道标准设计，2004，(05).

篇12

关键词：化学平衡图像；坐标；曲线特征；例题解析；解题思路

化学平衡是中学化学重要基础理论之一，是中学化学所涉及的沉淀溶解平衡、电离平衡、等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用。而化学平衡是高考的热点，也是重点和难点，其备考的具体策略包括掌握化学平衡的含义，化学平衡状态产生的原因，并且能掌握典型题目的的解题方法。以下就举例分析几种常见平衡图像图的解题思路。

一、 速率—时间图

此类图象定性地揭示了V正、V逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“逆、等、动、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向。

例1 对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（ ）

A.Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体

B.Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

C.X、Y、Z、W皆非气体

D.X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

分析： 经常有一些同学错选B，认为增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动.其实，图象告诉我们的是：增大压强，加快了正、逆反应，但逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度，由此而导致平衡向左移动.而压强的改变，只影响气体反应的速率，选项B所言的X、Y皆非气体即其正反应速率不受影响，故正确答案为A.

二、浓度—时间图

此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）的物质的量浓度在反应过程中的变化情况.此类图像中各物质曲线的折点（达平衡）时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。

例2 图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间.试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为______.

分析： 起始时A的浓度为2.0mol/L，B、C的浓度为0，随着时间的推移，A的浓度降低为1.2mol/L，C的浓度升高为1.2mol/L，B的浓度升高为0.4mol/L.t1时刻后各物质浓度不再变化，说明反应已达平衡，得出A为反应物，B、C为产物，它们浓度变化的差值之比为化学方程式中各物质的化学计量数之比.故正确答案为（1）A；（2）40%；（3）2A B+3C.

三、含量—时间—温度（压强）图

此类图象表示的是不同的温度或压强下反应物或生成物的物质的量（体积）分数或转化率的变化过程，包含达到平衡所需的时间和不同温度（压强）下的平衡状态的物质的量分数比较等信息。

注意：先拐先平。图上先出现拐点的曲线先达到平衡，此时推理可得该曲线的温度更高、压强更大（或是浓度更大）。

例3 同压、不同温度下的反应：A（g）+B（g） C（g），H

A的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是 （ ）.

A.T1>T2，H>0 B.T10

C.T1>T2，H

分析： 在其他条件不变的情况下，升高温度加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间.由图象可知，T1温度下，反应先达平衡，所以T1>T2.在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动.因为T1>T2，达平衡时T1温度下A的含量较大，即A的转化率降低，所以升温时平衡向逆反应方向移动.因此该反应的正方向为放热反应，即H

四、恒压（温）线

该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强.

例4已知反应 ，A的转化率 与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（ ）

A. 正反应吸热， B. 正反应吸热，

C. D. 正反应放热，

解析 相同p时，升高T，RA提高，说明正反应为吸热；相同T，增大p，RA提高，说明正反应为气体体积缩小的方向， ，故选A。

五.速率—温度（压强）图

如对2SO2+O2 2SO3， H

例5 对于可逆反应：A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）， H

分析： 该反应的正反应是气体体积缩小且放热的反应.图象A正确，因为温度升高，正逆反应都加快，在二曲线相交处可逆反应达到平衡，交点后逆反应速率的增加更为明显，与正反应是放热反应相符.针对该反应特点，只升温而使平衡向逆反应方向移动，A的含量增加；只加压而使平衡向正反应方向移动，A的含量减少，B也正确.对可逆反应，温度越高，到达平衡的时间越短，C不合题意.图象D表示的意义是：增大压强逆反应速率的加快比正反应明显，与本反应是气体体积减小的特点相悖，故正确答案为A、B.

总结：化学平衡图象题的解法

（1）解题步骤：

a、看图像：一看面（即纵坐标与横坐标的意义）；二看线：

（即线的走向和变化趋势）；三看点（即起点、折点、交点、终点）；四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）。

b、想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。

c、作判断：根据图像中所表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。

（2）思考原则：“定一议二”原则

在化学平衡图像中，了解纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量的意义。在确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系，或在确定纵坐标所表示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。

参考文献：

[1]王祖浩.普通高中课程标准实验教科书 化学

[2]王云生.课程改革背景下高考对化学教学的要求.化学教育[J]

[3]王后雄.教材完全解读.高中化学选修4化学反应原理.接力出版社

常见的化学平衡图像题及解析

吕艺惠

（漳州市南靖县第二中学 福建 漳州 363600）

摘要：化学平衡是是高考的热点，也是重点和难点，其传统题型就是平衡图像题。因此能够掌握典型题目的解题方法与思路，具有重要的意义。本文归纳总结了几种常见的平衡图像题的解题思路。

关键词：化学平衡图像；坐标；曲线特征；例题解析；解题思路

化学平衡是中学化学重要基础理论之一，是中学化学所涉及的沉淀溶解平衡、电离平衡、等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用。而化学平衡是高考的热点，也是重点和难点，其备考的具体策略包括掌握化学平衡的含义，化学平衡状态产生的原因，并且能掌握典型题目的的解题方法。以下就举例分析几种常见平衡图像图的解题思路。

一、 速率—时间图

此类图象定性地揭示了V正、V逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“逆、等、动、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向。

例1 对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（ ）

A.Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体

B.Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

C.X、Y、Z、W皆非气体

D.X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

分析： 经常有一些同学错选B，认为增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动.其实，图象告诉我们的是：增大压强，加快了正、逆反应，但逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度，由此而导致平衡向左移动.而压强的改变，只影响气体反应的速率，选项B所言的X、Y皆非气体即其正反应速率不受影响，故正确答案为A.

二、浓度—时间图

此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）的物质的量浓度在反应过程中的变化情况.此类图像中各物质曲线的折点（达平衡）时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。

例2 图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间.试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为______.

分析： 起始时A的浓度为2.0mol/L，B、C的浓度为0，随着时间的推移，A的浓度降低为1.2mol/L，C的浓度升高为1.2mol/L，B的浓度升高为0.4mol/L.t1时刻后各物质浓度不再变化，说明反应已达平衡，得出A为反应物，B、C为产物，它们浓度变化的差值之比为化学方程式中各物质的化学计量数之比.故正确答案为（1）A；（2）40%；（3）2A B+3C.

三、含量—时间—温度（压强）图

此类图象表示的是不同的温度或压强下反应物或生成物的物质的量（体积）分数或转化率的变化过程，包含达到平衡所需的时间和不同温度（压强）下的平衡状态的物质的量分数比较等信息。

注意：先拐先平。图上先出现拐点的曲线先达到平衡，此时推理可得该曲线的温度更高、压强更大（或是浓度更大）。

例3 同压、不同温度下的反应：A（g）+B（g） C（g），H

A的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是 （ ）.

A.T1>T2，H>0 B.T10

C.T1>T2，H

分析： 在其他条件不变的情况下，升高温度加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间.由图象可知，T1温度下，反应先达平衡，所以T1>T2.在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动.因为T1>T2，达平衡时T1温度下A的含量较大，即A的转化率降低，所以升温时平衡向逆反应方向移动.因此该反应的正方向为放热反应，即H

四、恒压（温）线

该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强.

例4已知反应 ，A的转化率 与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（ ）

A. 正反应吸热， B. 正反应吸热，

C. D. 正反应放热，

解析 相同p时，升高T，RA提高，说明正反应为吸热；相同T，增大p，RA提高，说明正反应为气体体积缩小的方向， ，故选A。

五.速率—温度（压强）图

如对2SO2+O2 2SO3， H

例5 对于可逆反应：A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）， H

分析： 该反应的正反应是气体体积缩小且放热的反应.图象A正确，因为温度升高，正逆反应都加快，在二曲线相交处可逆反应达到平衡，交点后逆反应速率的增加更为明显，与正反应是放热反应相符.针对该反应特点，只升温而使平衡向逆反应方向移动，A的含量增加；只加压而使平衡向正反应方向移动，A的含量减少，B也正确.对可逆反应，温度越高，到达平衡的时间越短，C不合题意.图象D表示的意义是：增大压强逆反应速率的加快比正反应明显，与本反应是气体体积减小的特点相悖，故正确答案为A、B.

总结：化学平衡图象题的解法

（1）解题步骤：

a、看图像：一看面（即纵坐标与横坐标的意义）；二看线：

（即线的走向和变化趋势）；三看点（即起点、折点、交点、终点）；四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）。

b、想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。

c、作判断：根据图像中所表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。

（2）思考原则：“定一议二”原则

在化学平衡图像中，了解纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量的意义。在确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系，或在确定纵坐标所表示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。

参考文献：

[1]王祖浩.普通高中课程标准实验教科书 化学

篇13

化学与社会生活实际有着广泛而紧密的联系，新教材突出体现了化学与社会发展的关系，突出了STS思想。而物质的化学变化这一主题更是与社会联系紧密，是初中五个主题中的一个重要组成部分，是帮助学生归纳、整理一些化学物质、化学现象的必要手段，所以对这一主题的教学是不容忽视的。

“物质的化学变化”共分为三个二级主题：化学变化的基本特征，认识几种化学反应，质量守恒定律。本主题包括了初三化学很多概念和基本原理，理论性较强，它是以各物质间的化学反应为载体的，因此，各物质间反应的规律以及应用情况介绍和具体物质的性质，变化知识星湖联系，也和生产生活重点实际互相联系，紧密结合。故在本主题的教学中有着丰富的情景素材可供选择，另外老师也要设计一些典型的化学实验为教学服务。我在教学实际中主要是通过以法来传授给学生的。

一、指导学生进行探究活动，通过实验让学生获得理论知识，完成学习目标

在化学变化和物理变化的教学中，我常选择这些实验指导学生自己完成：水的沸腾，胆矾的研碎，纸张的燃烧，向硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液。学生通过这四个简单的实验对比，就会从“有无新物质的生成”这一角度对两个变化有了深刻的认识。在讲吸热反应和放热反应时，让学生亲身体验：向生石灰中倒入水，燃烧，木炭还原氧化铜这几个实验，学生通过亲身的体验就会对这几个反应有一个完整的认识。这样老师常创设探究性实验，学生通过完成实验而得到一些理性的认识，既强化了学生实验的能力，又培养了学生思考分析问题的能力。当然，像质量守恒定律内容的探究，金属活动性的探究无疑也是我们需要通过探究性实验来完成教学任务的。采用探究式的教学法，不仅为老师省了“力”，而且有利于培养学生知识和能力的生成性。

二、注重新旧知识的衔接

本主题内容在教材和教学过程中是分散安排的，与元素化合物知识紧密衔接。教学每一个课题时都要注意夯实基础，也为以后的课题做好建基，一步一个脚印，不可急于求成，不能使任何一节课的知识成为学生脑中的空中楼阁。

三、重视学习情境的创设

自然界和生产生活的化学变化的现行时时都有发生。要善于运用生产生活中的现象创设学习情境。如生活中有关缓慢氧化的例子、吸热反应和放热反应的例子等等，都可以作为教学时的情景素材，另外，老是平时收集的关于化学的一些小故事、化学新闻、化学趣事、科学论文、实物图片、模型和影像资料等都可以用于创设学习情境，老师要充分利用这些情境，激发学生的学习兴趣，引导学生主动学习。

四、化学俗语和化学韵语的使用，在增强学生学习趣闻性的同时，可以加深记忆

如本主题中涉及的内容可编为俗语如描述化学变化的：化学变化，颇有特征，不同物质，伴随而生，现象各异，五彩缤纷，放热发光，颜色变更，产生沉淀，生成气体。如质量守恒定律的韵语：反应前后、质量相等，原子数目、没有减增，客观事实、实验证明，原子种类、没有变更，原子相等、没有减轻，前后质量、必然相等。再如“根据化学方程式计算”的韵语：一解二设最后答，化学方程式不能差，准确寻找质量比，纯量代入不掺假，所有单位要一致，列式计算解决它。像这样的口诀在化学的学习中是很常见的。

篇14

板书是老师和学生共同探索智慧的结晶，是学生获取知识的橱窗。无论怎样的自主探究活动，无论采取怎样的教学手段，板书都必不可少。新课程理念下的化学板书，不仅要体现学生的探究过程，而且要体现独特的化学美。

1板书是学生探究活动的真实写照

转变学习方式是新课程改革中最显著的基本特征，培养学生探究能力和创新精神，使学生成为学习知识的发现者，成为学习中的主人。在苯酚性质探究学习中，下列板书更好地体现出了学生自主探究的思维过程：

2 板书是激发兴趣的源泉

板书的书写和应用是一门科学，也是一门艺术。科学精美的板书，使人赏心悦目，给人以美的享受，从而增强学生的学习兴趣。例如在氧化还原反应与化学反应四个基本类型的关系比较中，将其板书设计成如下的熊猫图，学生情绪高昂，他们在领悟有关化学知识的同时，又受到爱护动物的教育。实践证明，好的板书不仅能陶冶学生情操，而且能激发学生的学习兴趣。

3 板书蕴藏丰富的化学喻义

板书是教师和学生创新的原野，是学生学习的好帮手。也是开发学生思维的沃土。例如在《化学平衡》教学中，下列板书蕴藏着化学平衡喻义，启发学生产生丰富的联想，拓展学生的想象空间，有利于学生更好的学习抽象的化学知识。

4 板书是智慧的起搏器

板书是目，知识是纲，智慧是魂。板书不但可以突破难点，而且还可以启迪学生智慧，培养学生的思维能力，提高学生素质。例如在《物质的量》教学中，通过下列板书不断启迪学生智慧，激发学生思维，有利于学生突破物质的量这一抽象难点，使学生明白物质的量是联系微观粒子与宏观物质之间的“桥梁”。

5 板书是帮助学生记忆的传感器

一切智慧的根源在于记忆。我们知道，中学化学需要记忆的知识比较多，是理科中的“贝多芬(背多分)”。板书将化学知识通过精美的包装，增强直观性，充分发挥学生的视觉记忆功能，不断向学生传递信息，唤起和集中学生的注意力，帮助学生长时间记忆。例如氧化还原反应中概念很多，下列板书有利于学生理解和记忆。

升―失―氧化(反应)―还原剂