化学元素的原子质量精选(十四篇)

序言：作为思想的载体和知识的探索者，写作是一种独特的艺术，我们为您准备了不同风格的14篇化学元素的原子质量，期待它们能激发您的灵感。

篇1

元素周期表是元素周期律的具体表现形式，形象

>> 关于元素周期表和元素周期律在化学中的应用 元素周期表的现在和未来 元素周期律与元素周期表知识和考点剖析 老婆的“元素周期表” 化学元素周期表中各周期元素个数的确定方法 《元素周期表和元素知识集萃》 元素与元素周期表考点透视 元素周期表与元素命名お 117号元素，化学元素周期表的新成员 点击元素周期律和元素周期表核心考点 巧用元素周期律和元素周期表规律 元素周期律和元素周期表考点探究 基于“思维导图”的《元素周期表与周期律》教学オ 元素周期表学习化学的照明灯 从元素周期表的发展史体悟化学哲学 多媒体巧用于化学元素周期表的教学之中 元素周期表与元素周期律命题分析 试论元素周期表的艺术审美性 “探究元素周期表结构”的教学设计 《元素周期表》的创新教学设计 常见问题解答 当前所在位置：l.

[4] 全国科学技术名词审定委员会.全国科学技术名词审定委员会公布112号元素的中文名称.中国科技术语，2011（5）.

[5] 张青莲.原子量的测定和修订.化学通报，1986（10）.

[6] Michael E.Wieser，Tyler B.Coplen.Atomic weights of the elements 2009（IUPAC Technical Report）.Pure and Applied Chemistry，2011（2）.

[7] 钱秋宇.化学元素的原子量.大学化学，2011（6）.

[8] 张青莲.漫谈原子量的质谱法测定.大学化学，1995（6）.

[9] 张青莲，陈刚，肖应凯，祁海平.锂原子量的校准质谱法测定.科学通报，1991（4）.

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相对原子质量是指以一个碳负12原子质量的十二分之一作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳负12原子质量的十二分之一的比值，称为该原子的相对原子质量。硫元素的平均原子质量跟一个碳负12原子质量的十二分之一的比值为30.27，所以硫的相对原子质量为30.27。

硫是一种化学元素，在元素周期表中它的化学符号是S，原子序数是16。硫是一种非常常见的无味无嗅的非金属，纯的硫是黄色的晶体，又称做硫磺。在自然界中它经常以硫化物或硫酸盐的形式出现，尤其在火山地区纯的硫也在自然界出现。

（来源：文章屋网 ）

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2、铼是一种化学元素，符号为Re，原子序为75。铼是种银白色的重金属，在元素周期表中属于第6周期过渡金属。它是地球地壳中最稀有的元素之一，平均含量估值为十亿分之一。同时也是熔点和沸点最高的元素之一。铼是钼和铜提炼过程的副产品。

3、锇是元素周期表第六周期Ⅷ族元素，铂族金属成员之一。元素符号为Os，原子序数76，相对原子质量190.2。属重铂族金属，是目前已知的密度最大的金属。

4、钽Ta，金属元素，主要存在于钽铁矿中，同铌共生。钽的硬度适中，富有延展性，可以拉成细丝式制薄箔。其热膨胀系数很小。

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【关键词】原子论；原子分子论；比较

一.时代背景比较

19世纪化学发展迅速，法国哲学家伽桑狄受古希腊原子学说的影响，强调原子的大小和形状的原子论及机械哲学。波义耳有机械论宇宙观，认为物质和运动是宇宙的基本质料。通过大量化学实验，他深信万物是复杂的，不能用亚里士多德的“四元素”或医药化学家的“三元素”全部概括，自然界一定存在许多元素，结合生成各种复杂的物质，通过适当的分解方法，最后都变成元素。波义耳明确阐述科学的元素概念，虽有局限性，但与之前元素说完全区别开来，一扫化学研究中的神秘主义，为近代化学的发展指明方向。波义耳指出，实验和观察方法是形成科学思维的基础，化学应当阐明化学过程和物质结构，必须依靠实验来确定基本规律，他把严密的实验引入化学研究，使化学成为一门实验科学打下基础。随后拉瓦锡确定了质量守恒定律，使化学从定性研究方法和观点向定量研究发展。化学家们以弄清物质的组成及化学变化中反应物生成物之间量的关系为目的，将化学与数学方法结合，由此建立了一系列基本的化学定律，如当量定律、定比定律等。进一步揭示这些定律之间的内在联系。约翰.道尔顿研究的最值一提的是关于气体方面研究所得到的理论以及引发的一系列关于原子的理论。做气体实验时遇到了难以用当时已有的理论或者规律解决的问题。首先采用物理方法解释，解释不了混合气体研究内容呈现的规律和结论。其次运用古代原子论也无法解释。在大量实验事实基础上，大胆地猜想并且提出了轰动全世界的“道尔顿原子论”，震撼整个化学界，给化学界开创了新纪元，至今被奉为经典。随着科学家们研究工作的开展，道尔顿原子论的缺陷日渐凸显，传播越发困难。盖吕萨克由实验事实及反复验证提出气体实验定律，它的准确性更加说明道尔顿原子论的不足。道尔顿不肯承认盖吕萨克的说法。两种理论出现矛盾。阿伏加德罗将两者理论结合起来稍加发展提出属于自己的新理论--分子论。它的传播由于理论的不够精确性同样受到阻碍，同时仍然有很多顽固派科学家受旧的理论的束缚，支持道尔顿理论。后来康尼查罗对原子论发展作出突出贡献，独辟蹊径地研究化学史来论证原子- 分子论，体现了逻辑和历史的统一，更加准确和有说服力。毕竟顽固派势力强大，传播受阻，当时的科学技术也无法证明其准确性。在新一代科学家努力下，原子-分子论才为人接受。继而才发展到现代原子-分子理论。

二.研究方法的比较

道尔顿扬弃以古希腊科学家德谟克利特为代表的古代原子论研究气体物理性质和气象研究时大胆假设出原子论内容。曾假定各种物质包括气体在内都是由同样大小的微粒构成。进而研究空气的组成、性质和混合气体的扩散与压力。为了解开混合气体的组成和性质之谜，道尔顿日益重视气体和混合气体的研究，得出结论：各地大气都是由氧、氮、二氧化碳、水蒸气四种主要成分的无数微粒或终极质点混合而成。而气体的混合是因为相同微粒之间产生排斥扩散。“混合气体的总的压力等于各组分气体在同样条件下各自占有某容器时的压力的总的加和”的气体分压定律。某种气体在容器里存在的状态与其他气体的存在无关。若用气体具有微粒的结构去解释很简单，由此推论出物质的微粒结构即终极质点的存在是不容置疑的，由于太小把显微镜改进后也未必能看见。他选择古希腊哲学中的“原子”来称呼这种微粒。空气就是由不同种类、不同重量的原子混合构成的，确认原子的客观存在。而如果原子确实存在，那么根据原子理论来解释物质的基本性质和各种规律，就需要把对原子的认识从定性上升到定量的阶段。道尔顿的首篇化学论文《关于构成大气的几种气体或弹性流体的比例的实验研究》从氧和亚硝气（即氧化氮）的结合去探讨原子之间是怎样相互去化合的，并从中发现这几种原子间的化学结合存在着某种量的关系。道尔顿在分析甲烷和乙烯两种不同气体的组成时，发现它们都含有碳、氢这两种元素，在这两种气体中，当含炭量相同时，甲烷中的含氢量恰好是乙烯中含氢量的2倍。类似的情况普遍存在：甲乙两种元素能够相互化合且生成不同的化合物，这些化合物中，实验表明跟一定重量的甲元素相化合的乙元素的质量互成简单的整数比。于是，发现倍比定律。从原子的观点来看，某元素不仅可以和另一元素的一个原子进行化合，也可以和两个或三个原子化合。得到的结果与一定质量的某元素相互化合的另一元素的质量就必然成简单的整数比：1：2、1：3或2：3等。在原子观点的启迪下，道尔顿发现并解释了倍比定律，同时倍比定律的发现又成为他确立原子论的重要奠基石。道尔顿为了建立更加完善的原子论观点和验证气象研究方面特别是大气性质方面的成果得出的结论：“不同元素的原子重量和大小是不一样的”。他联想到了倍比定律及德国化学家里希特的当量定律，既然原子按一定的简单比例关系相互化合，若对一些复杂的化合物进行分析，把其中最轻的元素的重量百分数同其他的元素的重量百分数进行比较，就可得出一种元素的原子相对于最轻元素的原子的重量倍数，从物质的相对重量，推出物质的原子的相对重量即我们现在所说的相对原子质量。尽管由于他对一些复杂原子（分子）的错误认识及当时条件的限制，他测定的原子量误差很大，但人们对物质结构的一个基本层次——原子的的认识真正建立在科学的基础上了。受当时科技水平的限制，他的理论偏于理论性，无法用科学仪器检测来验证其准确性。但道尔顿原子论关于原子的描述和原子量的计算工作是项意义深远的具有开创性的工作，第一次把纯属猜测的原子概念变成一种具有一定质量的、可以由实验来测定的物质实体。1808年，法国化学家盖- 吕萨克通过多次实验结果及几番论证发现并提出气体实验定律，即“ 各种气体在相互起化学作用时常以简单的体积比相结合”。在此同时还发现：不但气体间的化合反应是以简单体积比的关系相作用，而且在化合后，气体体积的改变与发生反应的气体体积间也有明了的关系。由此他大胆地提出推论：“在同温同压下相同体积的不同气体都含有相同数目的原子”。这个推论表面上似乎是支持道尔顿的原子论，实际上却把道尔顿原子论推向了新的困境。阿伏加德罗在道尔顿基础上结合盖-吕萨克的理论假说提出了新的学说分子论，也由于理论的局限性遇到极大的困境。1811年，他发现阿伏伽德罗定律，即在标准状态下（0℃，1个标准大气压，通常是1.01325×10^5Pa），相同体积的任何气体都含有相同数目的气体分子，与气体内部化学组成和物理性质无关。它对化学的发展特别是原子质量的测定工作起了重大的推动作用。此后，又发现阿伏伽德罗常数，即1mol任何物质的分子数都约为6.023×10^23个分子。当时没有引起化学家们注意，以致在原子与分子、原子质量与分子质量的概念上继续混乱了近50年。直到他死后2年，科学家康尼查罗指出他应用了阿伏伽德罗理论可怡解决当时化学中的很多问题。在1860年在卡尔斯鲁厄重新宣读了阿伏伽德罗的论文，之后阿伏伽德罗的理论才被许多化学家所接受。在1871年，V.迈尔应用阿伏伽德罗的理论从理论上成功地解释了蒸气密度的特性问题。后来康尼查罗是通过研究化学史来论证原子- 分子理论的。解决了道尔顿原子论无法说明的领域。也将原子论发展到原子-分子理论。冲破了阿伏伽德罗理论的困境。但他也始终是把原子分子理论的微观起点停留在了原子层面，没能更推进一步。随着科技的发展，原子结构模型猜想也不断地演变：1904年汤姆生提出原子模型“葡萄干面包式”，1906年-1908年卢瑟福通过α粒子散射得出类似太阳系的原子模型，1913年玻尔提出了模型原子外电子做圆周运动，1924年法国科学家德布罗意提出光粒二相性再由薛定谔等人一起提出和发展量子力学模型，其中伦琴射线的发现，α粒子衍射法的运用，原子研究进入了更加微观的结构，质子，中子，电子相继发现。海森堡，海特勒，伦敦等科学家也都作出了巨大贡献，又一原子论新纪元在化学史上拉开帷幕。

三.具体内容的比较

道尔顿原子论：1.元素是由非常微小、不可再分的微粒即原子组成，原子在所有化学变化中不可以再分，并且保持着自己的独特性质。2.同一种元素的所有原子的质量、性质都是完全相同的。不同元素的原子质量和性质也是各不相同的，原子的质量是每一种元素的基本特征之一。3.不同的元素在化合时，原子之间以简单整数比的方式结合。被后人发现存在缺陷性，譬如说原子可以再分，分为质子，中子，电子等，同一种元素的原子有的性质不一样，如C-12有同素异形体金刚石，石墨而C-13则应用在同位素示踪，跟踪化学反应等运用在不同的领域。阿伏加德罗在结合道尔顿和盖吕萨克的理论基础上他提出了自己的假说，而原子-分子论的代表康尼查罗在阿伏加德罗假说的基础上，重申求物质分子量的一个实用的方法--蒸气密度法。他在原子学说的基础上，突破性地提出了从分子量求原子量的方法，后被称为康尼查罗法。他指出某些金属和非金属的分子量是不可能求得的，道明阿伏加德罗假说与杜隆- 培蒂定律的联系，还指出原子量和当量的区别和联系。康尼查罗论证了无机化学和有机化学的同一性。确立了书写化学式的具体原则。可谓是将原子论细化到具体。更加准确也更加实用，被更多的人们所接受，继而传播到全世界。康尼查罗对化学发展做出的贡献远不止在原子论上，是多方面的涉及。如今科技日新月异，从原子核电子的发现到现今夸克等更小为力的发现都是现代原子-分子论的集体发展。而道尔顿原子论与现代原子分子理论的关系凸显，道尔顿原子论是大基础，后者是顺科学传播受阻而发展起来的。所以道尔顿原子论和现代原子分子论两者是密切关联，发展的关系，是辩证统一的哲学关系。

四.真理性及缺陷性比较

道尔顿原子论是建立在拉瓦锡单质论基础上，在已发现氧、氢、氮等实际存在的原子之后提出的。在此之前还没有确立科学的单质论，只认识到空气原子，水原子等非实际存在原子，而道尔顿的原子论是直接结合定比定律和倍比定律等实验法则而产生的，导入定量描述的原子量概念，是原子观念和实验事实的结合，是科学的原子论学说。道尔顿的原子论在理论上解释了一些化学基本定律和化学实验事实，揭示了质量守恒定律、当量定律、定比定律、倍比定律的内在联系，使化学由定性描述发展到了定量描述，使它成为可验证的学说。道尔顿的原子论揭示了质量是化学元素基本特征的思想，是不自觉地运用量转化为质的规律，而后导致化学元素周期律的发现。各种化学现象、化学元素以及化学定律之间存在着内在的联系，这种联系为原子论所揭示，对当时占统治地位的形而上学的自然观又是一次有力的冲击，因而原子论的建立不仅在科学上，而且在哲学上也具有重大意义。道尔顿原子论是在化学史上继往开来的崭新一页。所提出的新概念和新思想，成为当时化学家们解决实际问题的重要理论。首先用它清晰地解释了当时正被运用的定比定律、当量定律。同时这一理论使众多的化学现象得到了统一的解释。特别是原子量的引入，原子质量是化学元素基本特征的思想，引导着化学家把定量研究与定性研究结合起来，把化学研究提高到新的水平。从此化学脱去了思辨哲学的外衣，而成为自然科学的重要学科。事实证明，如果没有原子论，化学仍将仍旧是一堆杂论无章的观察材料和实验的配料记录。道尔顿的原子论使人们冲破长期束缚思想的经院哲学、机械论哲学，不仅把化学引上科学之路，而且由搜集、记录材料为特征的经验描述阶段逐步过渡到整理材料、找出材料间内在联系的理论概括阶段，它为化学开辟了新时代。革命导师恩格斯评价说，“在化学中，特别感谢道尔顿发现了原子论，已达到的各种结果都具有了秩序和相对的可靠性，已经能够有系统地，差不多是有计划地向还没有被征服的领域进攻，可以和计划周密地围攻一个堡垒相比。”至今科学家们受到道尔顿原子论的启发也很大。而原子-分子论是在它上面发展起来的也作出了巨大贡献，弥补了道尔顿原子论的缺陷，是继承和发扬道尔顿原子论，意义深刻。目前仍然在快速发展之中。“夸克”的发现意味着原子论面对更多新的挑战。未来原子论的发展亟待当今科学家去思考与探究。历史的车轮永远会往前滚去，发展是必然的趋势。

参考文献：

[1]张家治：《化学史教程》，太原，山西教育出版社，2006年版

[2]盛根玉：《现代化学进展》，上海师大人文学院，《上海师大学报》

[3]王峰，《道尔顿与近代化学原子论》，武大人文学院，《湖北师范学院学报》2003.3

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铝相对原子质量：26.981539。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。应用极为广泛。

化学元素（Chemicalelement）就是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。从哲学角度解析，元素是原子的电子数目发生量变而导致质变的结果。

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硅的简介：

硅是一种化学元素，它的化学符号是Si，旧称矽。原子序数14，相对原子质量28、0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体。

硅的矿藏分布：

硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅在宇宙中的储量排在第八位。在地壳中，它是第二丰富的元素，仅次于第一位的氧。

硅的物理性质：

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氢相对原子质量是1。氢是一种化学元素，在元素周期表中位于第一位。氢通常的单质形态是氢气。是无色无味无臭，极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是最轻的气体。

氢气(H2)最早于16世纪初被人工合成，当时用的方法是将金属置于强酸中。1766~81年，亨利·卡文迪许发现氢气是一种与以往所发现气体不同的另一种气体，在燃烧时产生水，这一性质也决定了拉丁语"hydrogenium"这个名字("生成水的物质"之意)。常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味的气体。

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1、正确认识元素周期律的教学意义

1.1 迁移价值

元素周期律是化学必修内容的重要组成部分，其相关知识在必修和选修模块中均有提及。因此，学好元素周期律有助于打好化学学习的基础，对今后的知识学习也具有一定的迁移作用。高中的化学元素周期律的学习是在学习了碱金属族和卤族元素基础上进行的，因此在教学中，教师也可以引导学生从碱金属族和卤族元素知识开始迁移，向学生渗透迁移的思维方法。

1.2 认知价值

建构主义学习观认为学习的过程不能是被动的接受，而是主动探究知识的过程。通过对元素周期律发展史的学习，不仅能使学生了解具体的发展过程，更重要的是向学生呈现了科学研究的模型和科学思维的方法，这将对学生的主动建构知识的过程起到促进作用。

1.3 情感价值

新课程关注的学习目标除了知识与技能、过程与方法，还关注学生情感、态度、价值观的养成。元素周期律的学习对学生的情感本文由收集整理、态度、价值观的育成有重要价值。一方面，通过元素周期律发现史的教育，可以开拓学生的科学视野，培养他们严谨的科学态度，激励他们追求真理的信念。另一方面，通过向学生呈现元素周期律和周期表的探索与发展过程，揭示了科学的思维过程，有利于培养学生科学的研究方法和辩证的科学思想。

2、元素周期律的教学策略

机械式的学习和记忆元素周期律，不利于对这一规律的理解和应用。而针对元素周期律的知识特点，设计探究式教学，让学生主动探究元素周期律的有关规律，通过自主合作学习，让学生发现问题并积极质疑、探究、总结和反思，将会极大地发挥学生的主体性，不仅利于知识的理解和应用，还有利于培养学生的科学探究能力。

2.1 探究式教学策略

元素周期律的内容是高中化学最具规律性的知识，其性质规律由物质微观结构决定，由于物质结构过于抽象，学生对此摸不清，所以难于理解，这也就导致很多学生只能机械的记忆这些规律，而无法熟练的应用这些规律。元素周期律的规律教学是这部分的重点和难点，实施探究教学，教师需要把握好以下几点：

第一，激发学生对探究学习的兴趣。教师要为学生创设更多的问题情境，让学生有问题可探究，在学习实践中引导学生体验探究学习的成功感，培养他们的探究兴趣。

第二，发挥学生在探究学习中的主体作用。首先，教师要充分信任学生，把探究的机会留给学生。其次，对有难度的探究问题，教师要扮演好引导者和组织者的角色，组织学生形成学习小组，发挥集体智慧，在必要的知识点上予以启发性的引导，让学生感受到学习的过程就是发现的过程。

第三，问题要有探究性。在课前阶段，教师要设计好探究学习中的探究问题，过于简单和过于困难的问题都会使学生在探究中无所适从，使课堂时间在无意义的探究中浪费掉。

2.2 探究式教学的实施

1、创设情境

在探究教学的实施阶段，我首先向学生讲述了门捷列夫发现元素周期律的故事以及他的“预言”，这些预言在以后的科学发现里被一一证实。

2、提出问题，收集材料

然后，我让学生观察元素周期表并提出关于元素周期律的相关问题，让学生收集材料，分析材料并整理和绘图。

3、小组合作学习

以小组为单位，讨论交流

4、班级答辩

各小组得出分析结论后，轮流在班级发言，并就各组的研究方法和结论进行辩论，最后教师进行点评和总结。

3、用好元素周期表

元素周期表的作用不仅仅是呈现给我们各种元素的排布，仔细研究还

是大有玄机的。可以说研究好了这张表格，元素周期律的学习就成功了大半。在教学中，我时常强调这张表的重要，要学生做到“人人心中一张表”。当然，元素周期表不能靠死记硬背，关键的是指导学生总结出这张表的规律，如“四性”和“四量”。

“四性”包括：元素的金属性、非金属性、氧化性和还原性。元素的金属性和非金属性、氧化性和还原性皆不同程度的与原子的结构有关，它们受到原子的核外电子排布和原子半径等影响，这些在元素周期表中皆可窥知。

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关键词: 九年级化学教学 化学课本 阅读

“阅读能教给人思考,而思考会变成一种激发智力的刺激”。由此可见,阅读应是学习中的重要技能,也是一种学好化学的重要方法。大量的教育实践证明:培养学生的阅读能力,让学生养成良好的阅读习惯,可以减少学生对教师的依赖,唤醒学生自主学习的意识。

那么,在九年级化学教学中,如何引导学生阅读好化学课本,培养化学阅读能力,养成良好的化学阅读习惯?

一、明确学生阅读化学课本的重要性

据教育心理学家研究:中学生70%―80%的学习时间都用在阅读上,但阅读的水平并不高,大多数学生没有掌握正确的阅读方法,没有形成良好的阅读习惯。在化学学习中,阅读好课本应是一项重要而迫切的任务,课本是老师教、学生学的主要依据,又是考核学生的主要依据。因此,学生阅读好化学课本能充分发挥化学课本的作用,主动获取化学知识,培养解决化学问题的能力,理解掌握化学基础知识,把阅读由课内延伸至课外,并持之以恒,久而久之,对其自身发展起到潜移默化的作用。

二、理清学生阅读化学课本的内容

化学课本所展示的基本内容是教与学双边活动的依据,其大致可以概括为标题、概念和定律、例题、实验等几部分。所以,学生要根据不同的课本内容和不同的教学目的有针对性地阅读。

1.标题。“标题”是章节的概括、本节的宗旨,由此入手阅读可以把握学习目的。如“奇妙的二氧化碳”,“二氧化碳”是要学习的具体物质,“奇妙”指出了学氧化碳这一具体物质的内容是二氧化碳发生的奇妙变化(奇妙之一:空气中的CO2保持相对稳定;奇妙之二:CO2的“三态”变化;奇妙之三:CO2与H2O发生的“变化”)。这样的阅读目标明确、内容具体。

2.概念、定律。“概念和定律”的表述具有文字简洁明了、精炼准确的特点,阅读时要咬文嚼字,细心琢磨,并注意勾、划、圈、点。例如“生成新物质的变化叫做化学变化”,在这一概念中,只要抓住句中要点“生成新物质”,就容易把握“化学变化”的本质,对物理变化的概念就不言自明。让学生这样逐字逐句地理解,就是要让学生真正抓住概念的内涵和外延。

3.例题。“例题”主要展示解题步骤、关键词语、解题格式。例如“计算水中氢、氧两种元素的质量比”,书中解答道:先查出“H、O”元素的相对原子质量……再计算出“H、O”元素的质量比。从“先”和“再”两个字可以看出:第一步依据的是化学式和各原子的相对原子质量;第二步依据的是构成水分子的各原子质量关系,就是组成水的各元素之间的质量关系。这里的关键是要读懂“H2O”的含义,它能表示每个“H2O”分子中含有两个氢原子和一个氧原子,也应当是说每18份质量的水中含有2份质量的氢元素和16份质量的氧元素。这样的阅读能让学生分清步骤,找出关键词语,弄清各步骤的依据。

4.实验。“实验”不仅可以引起学生的兴趣,而且可以为促进学生积极思维提供感性材料。所以,虽然课本中的实验内容一般用小字,但并不是说明它不重要,教师一定要让学生认真阅读使用仪器、操作过程、观察的内容和部位这几方面。

三、熟悉学生阅读化学课本的程序

化学课本的阅读程序与一般阅读程序一样,学生在阅读时需要积极思维,有的甚至要反复阅读直到充分理解。另外,还需要高度概括所阅读的内容,用易于接受的或自己的语言来表达。

所以,化学课本的阅读程序可概括成“整体―部分―整体”的程序(即整体感知、部分探究、整体理解)。

1.全面读。在老师的指导下,学生有计划、有目的地全面粗读教材,把握教材的整体结构,在头脑中形成一个初步的全面印象。在教材的重点、难点、关键和本质问题上,要做到能提纲挈领地叙述出来。

2.抓关键。在全面阅读教材的基础上,学生要抓住关键重点研究,特别是教材中的重点和关键词语要认真琢磨。例如,“由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物”这一概念,只要抓住“两种元素组成”“其中一种是氧”这几个关键字,就容易掌握“氧化物”的定义了。如“KMnO4”和“KMnO2”是氧化物吗?显然,“KMnO4”是由三种元素组成的化合物,虽然含有氧元素但不是氧化物;“KMnO2”是氧化物,它符合氧化物的定义。

3.理思路。学生在读书时要积极思考,逐步突破难点,掌握重点,阅读后要掩卷而思,进行系统回忆,理出一章一节教材的纲要,即知识线。例如,“构成物质的基本微粒―分子”一节可提炼成分子的存在―分子的基本性质―用分子观点区别“物理变化”与“化学变化”这三个知识点组成的知识线。根据知识线去回顾,形成网络,有利于复习和作业时知识再现。

四、分析学生阅读化学课本的方法

根据初中生的年龄特征,针对不同的教材内容和不同程度的学生,选择适宜的阅读方法,把“发现真理”的主动权交给学生,使学生真正成为学习的主人。常见阅读方法有以下几种。

1.“语意式”阅读。这种方法适合于新授课的预习,要求对课本内容逐字逐句地认真阅读,对重要概念、结论,以及关键的字、词、句作出必要的标记,并写出简要的读书笔记。例如,学习“组成物质的化学元素――元素”这一节内容时,学生阅读后,应把本节内容分成三大段:(1)元素的概念及其引入;(2)运用元素的概念讨论物质的组成,建立单质、化合物的概念;(3)从单质、化合物的角度认识元素的存在形式。经检查,通过这种阅读方法,绝大多数学生能够完成本节的学习任务,较系统地掌握课本内容。

2.“提纲式”阅读。这种方法适合于课堂学习,教师可根据教材内容,分清主次、重点和难点、列出提纲,学生可依提纲阅读。例如,学习“构成物质的基本微粒――原子”的内容时,教师可列出下列阅读提纲:“(1)原子是由哪两部分组成的?(2)原子核和核外电子都带电,为什么整个原子不显电性?(3)原子核是有哪些粒子构成的?(4)原子、质子、中子和电子有没有质量?质量各是多少?(5)什么叫相对原子质量?怎样确定相对原子质量?”这样列提纲可为学生阅读课本、思考问题提供线索,指明自学的方向,暗示出教材的重点和难点,大大激发学生探究的兴趣。

3.“实验式”阅读。这种方法适用于实验内容,可边实验、边阅读。例如,铁生锈条件的研究性实验,学生可先阅读实验内容,然后亲自做实验,在观察实验现象后,再阅读与实验有关的课文。学生通过实验式阅读可以改变做实验时心中无数,手忙脚乱,不注意观察现象的不良习惯。

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1.化学史可以作为引入课题

在学习元素周期表时，我是这样引入课题的：俄国化学家门捷列夫在担任彼得堡大学教授期间，为了系统讲好无机化学课程，仔细研究各种元素的物理性质和化学性质，他用一些厚纸剪成象扑克牌一样的卡片，然后把各种化学元素的名称、相对原子质量、氧化物已经各种物理性质与化学性质分别写着卡片上，用各种不同的方式去摆那些卡片，最后当他把这些元素按照相对原子质量递增的顺序排列时，他兴奋地叫了起来：我发现规律了！经过后人的不断修改与完善，就得到我们现在所使用的元素周期表。下面我们一起来学习元素周期表的结构。

2.化学史可以激发学生的学习兴趣

兴趣是一种伴随着注意而引起的从事学习的积极倾向和感情状态，是激发学生主动学习的催化剂。古人说:“知之者不如好知者，好知者不如乐知者”。学习不仅是一种智力活动，更是一种情绪体验过程，对于好学、乐学之人，他会从学习中体会到无穷的乐趣，其学习效率一定很高。因此，培养学生的学习兴趣是十分重要的。在化学课本的每一章节，一般都有与之相应的化学故事，那些寓知识性、趣味性的化学故事，不仅可以告诉学生知识的由来，驱散学生的思想杂念，使他们在轻松愉快中学到化学知识，不知不觉中步入神奇的化学殿堂，改变学生认为化学枯燥、无味、难记难学的错误看法，提高学习兴趣和求知欲，同时，还可以使学生觉得身边处处皆学问，使学生认识到许多我们现在看来很自然地已作为事实接受下来的规律，而在当年人们一无所知，是化学家们经过艰苦地探索总结出来的，化学确实是一门科学。这样就可端正学生的学习态度，从小树立学好化学、为化学献身的远大志向。

在学习化学电源的发展史时，我提前给每个学习小组分配任务：收集生活中常用的电池并予以展示、讲解；讲解干电池；讲解铅蓄电池；讲解锂电池；讲解氢氧燃料电池：具有发展前景的化学电源。任务布置下去后，同学们积极性非常高，上网、去阅览室、在家里翻箱倒柜——正式上课时，我让每个小组派代表上讲台予以讲解，同学们讲的非常认真、细致，包括电池是怎样制得、电池的正负极材料、电极反应式、电池的优缺点等。不仅仅这节课，我发现在以后的化学学习中，同学们的学习积极性得到了很大的提高。

3.化学史可以增强学生的爱国主义情感

爱国主义教育不能空谈，需要有良好的载体。在化学中这方面的例子很多。如讲到煤、石油、天然气内容时，指明我国是世界上最早发现和使用这些宝贵能源的国家。讲到铁和硫酸铜溶液发生置换反应时，就可以介绍我国古代的湿法炼铜术。学习天然纤维与造纸工业，应当讲公元前的西汉就已经发明造纸，东汉的蔡伦改进了造纸术，8世纪后才开始外传，13世纪传入欧洲。学习硝酸钾时，可以整理联想到古代的四大发明之一——黑火药。还有古代的青铜冶炼、炼铜、炼铁技术，制作陶器、烧制瓷器等等，在世界上都占领先地位。

在学习钠的重要化合物时，我给学生讲了化学家侯德榜的故事：侯德榜在国外学成之后毅然回国发展化工企业，制出了“红三角”牌纯碱。他面对帝国主义者在制碱技术上的封锁，写成《制碱工业》出版，在世界化工界引起轰动。日本帝国主义发动，日方逼其合作。侯德榜坚定地说：宁可给工厂开追悼会，也绝不同侵略者合作！这样的故事无疑增强了学生的爱国主义情感，使他们树立将来报效祖国的志向。

4.化学史可以帮学生树立辩证唯物主义思想

学习苯时，我给学生讲了凯库勒发现苯的结构的故事：凯库勒在根特大学任教时，一天夜晚，他在书房中打起了瞌睡，眼前又出现了旋转的碳原子。碳原子的长链像蛇一样盘绕卷曲，忽见一蛇衔住了自己的尾巴，并旋转不停。由此，他提出了苯的环状结构。我讲完后，有些同学就说：天天做梦就可以了。我说：日有所思，夜有所梦。这是凯库勒经常研究、思考的结果。偶然中存在必然，有付出才有回报。

篇11

中图分类号：G633.8

文献标识码：B

1设计思想

本节内容属于《化学1》的专题1的“第三单元人类对原子结构的认识”。包含了二个内容：原子结构模型的演变和原子的构成。学生在初中已经初步接触了原子的构成，有一定的基础。也知道原子、质子、电子、同位素等概念。教材的设计意图是，通过了解原子结构模型演变的历史，体验科学家探索原子结构的艰难过程。认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。根据《浙江省学科指导意见》的要求，只需安排1课时教学。但在教学设计将本单元设计成2课时。第一课时讲授原子结构模型的演变(1)和原子的构成，第二课时讲授原子结构模型的演变(2)和部分典型元素原子的核外电子排布。原因是通过合作学习和以化学史为载体进行科学探究需要充分的时间进行保证。本教案是第1课时的内容。

2课前准备

[组成学习合作小组]

前后四个同学组成课堂学习合作小组，组内推荐确定组长。组长有权指定组内成员的工作安排和指定代表小组发言的同学。

3教学过程

[播放录像]牛奶滴落的录像。

[过渡]科学的发展扩展了人视野的广度和深度。人类发明的高速摄像机帮我们看到了牛奶滴落时的场景，望远镜帮人们看到了更远的太空，显微镜帮人们看到了更小的微粒。但不管科技进步如何的发展，仪器如何的先进，科学的发展仍离不开观察和思考。今天这一节课请同学们准备好自己的眼睛和大脑，准备观察和思考。

[思考]释古文，阐思想：

一尺之棰，日取其半，万世不竭。

――《庄子・外篇・至乐第十八》

[生1]一尺长的木棒，每天截取一半，一万世也不能穷尽。

[师]很好。概括的说，庄子表达了一个意思：即物质是否无限可分?这是古人提出朴素的物质组成的思考：组成物质的最小微粒是什么?

[师]此后，国内外的古学者也在不断思考同样的问题，并提出了不同的观点。

[PPT展示]

古希腊哲学家Empedocles(恩培多克勒)提出物质组成的四元素说：空气、地球、水、火。

Aristotle(亚里士多德)(公元前384--公元前322年)继承四元素说，认为地球上的物质是由水气火土四种元素组成，天体由第五种元素“以太”构成。美国的好莱坞还据此拍摄了电影《第五元素》。

墨子(约公元前468年一公元前376年，思想家，教育家，军事家)提出了：非半弗，则不动，说在端――《墨子》

释义：不能分为两半的东西是不能砍开的，也就对它不能有所动作，它便是“端”了。其实就是不可分割的意思。

Democritus(德墨克里特，希腊哲学家)提出了原子是组成物质的最小粒子。他认为：每一样东西都是由最小的部分组成，而最小的部分不能再分。物体可以不断地切割，直到最小部分。这一最小部分称为atomos，该词为希腊语，意思是不能分割。

[师]19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。道尔顿的原子学说为：

(1)所有物质都是由不可分割的原子构成。

(2)同种元素的原子其质量、大小、性质相同，不同元素的原子质量、大小、性质不同。

(3)不同元素的原子通过钩子相互结合成化合物。

(4)在化学反应中，原子既不会产生或者消失，也不会改变，原子的种类和数目保持不变。

[过渡]近一百年的时间，人们都认为原子都是不可分割的。

[化学史实]

1859年德国物理学家普吕克尔利用经过改进了的盖斯勒管。进行了一系列气体的真空放电实验。实验时，发现在阴极能发出一种射线，称为“阴极射线”。

[录像]在观看录像的同时要求：请你仔细观察现象，科学需要仔细的观察和思考。

实验1：阴极射线分别在磁场和电场作用下发生偏转的现象。

实验2：阴极射线使风车发生了转动。

思考与问题：(先小组讨论，然后由某小组成员代表发言，其他组学生进行评价补充。)

阴极射线在电场或磁场作用下偏转说明了什么?

它能使风车转动又说明了什么?

[PPT展示]瓦利判断得出的结论：

(1)1871年，瓦利根据阴极射线能被磁铁偏转的事实推断。阴极射线是由带负电的物质微粒组成的。

(2)瓦利根据阴极射线能使风车转动说明它具有质量。

[师]同学们讨论得到的结论与瓦利相符得很好。说明大家也具有科学家的素质，这与大家在课堂上的认真观察与思考是分不开的。

[化学史实]

英国物理学家汤姆逊于1897年开始研究阴极射线。他发现不管用什么电极材料、什么气体，所得到的射线都一样。

[小组讨论]如果你是汤姆逊，你会作出怎样的猜测和结论?

[PPT展示]汤姆逊的结论：汤姆逊认为阴极射线是比普通原子小的粒子，必定是：　“建造一切化学元素的物质”，也就是一切化学原子所共有的组成成分，称之为电子。

[化学史实]

后来他又通过实验计算出阴极射线的荷质比的数值大约为H的千分之一。

[小组讨论]如果你是汤姆逊，你会作出怎样的猜测和结论?

[PPT展示]汤姆逊的结论：电子的质量远远小于原子。电子是原子的组成微粒。

[小组讨论]由电子所带的电性，可推知什么结论?推测原子的结构模型。

[学生4]因为电子带负电，说明原子中必有带正电的粒子。

[学生5]原子中同时存在正负粒子，那怎么它们不相互电性中和呢?

[师]这位同学的问题提得很好啊。汤姆逊在这些实验的基础上提出原子的葡萄干面包模型。

但是原子的内部结构真的是这样的吗?[PPT展示]汤姆逊的学生卢瑟福想用粒子穿进原子，探究其内部结构。

他大胆质疑老师的假设，在1907年利用镭等放射性元素产生的带正电a粒子(He)，使其穿过铅板的小孔，射向极薄的金箔。称为a粒子散射实验。

[动画演示]用FLASH动画演示a粒子散射实验。

实验结果观察到以下实验现象：

(1)绝大多数a粒子不偏转，

(2)少数a粒子大角度偏转；

(3)极少数a粒子被反弹。

实验结果大大出乎他的意料：卢瑟福说：“它的难以置信好比你对一张纸射出一发十五英寸的炮弹，结果却被弹了回来，反而打在自己身上。”

[小组讨论]假如你是卢瑟福的学生，你会帮助他对此实验现象作出怎样的合理解释呢?

[学生6]……

[师]卢瑟福认为：除非采取一个原子的大部分质量集中在一个微小的核内的系统，是无法得到这种数量级的任何结果的。这就是我后来提出的原子核心具有小体积和大质量的想法。

卢瑟福通过实验推断出：

(1)原子的大部分体积是空的；

(2)原子核几乎集中了所有原子的质量；

(3)电子随意地围绕着一个带正电荷的很小的

原子核运转：

卢瑟福在1911年提出了原子结构的有核行星模型。

[录像]卢瑟福的原子模型

[过渡]此后科学家还发现有疑问没有得到解决：

疑问1：原子的质量是否远远大于质子和电子的质量?

[化学史实](PPT投影)中子的发现：

发现了电子和质子之后，人们一开始猜测原子核由电子和质子组成。卢瑟福考虑到原子核如果完全由质子组成，那么某种元素的原子核所带的正电荷，在数值上一定等于那种元素的相对原子质量，因为元素的相对原子质量，主要是由原子核决定的。核外电子的质量是微不足道的。但是事实并不是这样，元素的原子量总是比它的核所带的正电荷数大一倍或一倍以上，这说明原子核里除了质子之外，必然还有一种质量和质子相仿，但却不带电的粒子存在。所以，在1920年卢瑟福提出了中子假说。

德国物理学家波特及其学生贝克尔从1928年开始对铍(Be)原子核的轰击实验。1932年实验结果发现，当用a粒子轰击它时，它能发射出穿透力极强的射线，而且该射线呈电中性。他们断定这是一种特殊的Y射线。

查德威克(1891―1974年)一直在寻找这种电中性粒子。见到同行的实验结果后，查德威克意识到这种新射线很可能就是多年来苦苦寻找的中子。他立即着手实验，花了不到一个月的时间，就发表了“中子可能存在”的论文。他指出，y射线没有质量，根本就不可能将质子从原子核里撞出来，只有那些与质子质量大体相当的粒子才有这种可能。其次，查德威克用云室方法测量了中子的质量，确证了中子确实是电中性的。中子就这样被发现了。查德威克也因此获1935年度诺贝尔物理奖。

[思考与讨论]你知道吗?

现在你知道原子由哪些更小的微粒组成了吗?

[板书]一、原子的组成

1　原子的组成

[师]原子中大部分的质量集中在原子核，但原子核的体积非常小。若原子有一个体育场大。则原子核相当于体育场中的一只蚂蚁。

[你知道吗?]原子中存在二个等式，一个电性等式，一个质量等式，你能写出来吗?

电性等式：_______

质量等式：_______

[师]卢瑟福的原子结构中仍然存在缺陷，谁将是下一个英雄?对原子结构的认识又将会达到怎样的水平?请听下回分解!

[师]本节课我们学习了原子的结构，以下为本节课的学习目标，请对照后自查：

你知道原子的组成吗?

你会用元素符号表示某种原子吗?

你会计算原子中各种微粒数吗?

4作业设计

[问题研讨]

当我们用刀切开一个苹果时。是否也把切面上的原子切开了?请提出你的想法，并给予适当的解释，要求写成科学小论文的形式。

[作业设计说明]：此题的解答不重在追求答案的标准化，而重在于考查学生是否能运用所学的知识，对自己所持的观点进行合理解释说明。能自圆其说的就是优秀作业。

5教学反思

本节课以原子结构认识的化学史为载体，以科学家的角度进行观察和思考。了解科学探究的过程，也让学生感到科学研究并不是想象的难。通过教学能认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。课堂教学的实践证明，教学设计意图得到了充分的体现，学生课堂气氛热烈，能认真思考，积极发言，达到了达成三维目标的教学要求。作业的设计为开放性试题，体现《课程标准》中“能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断”的要求。

篇12

关键词： 博雅教育 化学学科 独特美

南京市第九中学的校训之一是博雅尚美，在我校学生课内课外吸收大量知识的基础上，会欣赏各个学科的独特之美，对学生获得知识、巩固和运用知识能力的提高有很好的推进作用。“授人以鱼，不如授人以渔”，与其泛泛地告诉学生学科的美，不如教会学生如何欣赏各个学科的独特的美，从心里喜爱学科的美，产生学习知识、探究知识的动力，获得学习知识的成就感。南京市第九中学“新博雅教育”，旨在培养“广见识、雅气质、会思想的人”，是在新的教育环境下对“博雅教育”的继承与发展。本文以高中化学学科为例，从三个方面探讨属于化学学科的独特美，引导读者学会欣赏化学的美妙之处。

化学是一门以实验为基础的自然科学。门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学发展。化学是自然科学的一门基础科学，在原子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学；化学是创造新物质的科学。

化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，化学的成就是社会文明的重要标志。化学的独特的“美”主要表现在三个方面：（1）化学用语的简便之美；（2）化学实验的操作规范性和实验现象多样性之美；（3）化学学科中守恒思想的严谨之美。学习化学知识，不仅能培养学生不断进取、发现、探索、好奇的心理，而且能激发人类对理解自然、了解自然的渴望，丰富人的精神世界。

化学是一门是实用的学科，它与数学物理等学科共同成为自然科学迅猛发展的基础。化学的核心知识已经应用于自然科学的各个区域，化学是改造自然的强大力量的重要支柱。化学家们运用化学的观点观察和思考社会问题，用化学知识分析和解决社会问题，例如能源问题、粮食问题、环境问题、健康问题、资源与可持续发展问题等。

生活中的四要素：衣食住行都离不开化学，普及化学知识就是为了提高人们的生活质量。化学学科的美有很多，笔者认为主要从三个以下方面学会欣赏化学之美。

一、化学用语的简便之美

化学用语是化学学科用来表示物质组成、结构、性质、化学变化的专用符号，也是学习化学学科的重要工具。化学用语语言简练，含义丰富，表达准确，全球通用，便于沟通。

常用的化学用语有：元素符号、核素、化学式、分子式、离子符号、原子结构示意图、核素表达式、电子式、结构式、核外电子排布式、化学反应方程式、离子反应方程式、电离方程式、电极反应方程式、热化学反应方程式等。

1.欣赏方法

“”表示原子核，圈内“+”号，表示质子所带电荷的是正电性；圈内数字“12”，表示核内12个质子；圈外弧线，表示电子层，弧线所夹的数字为该电子层容纳的电子的数目。镁原子有3条弧线，表示它共有3个电子层。

原子结构示意图不仅可以表示中性原子，还可以表示带电的原子――离子（包括阳离子和阴离子）核外电子排布的情况。构成原子的结构粒子之间的数量关系

①质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

②质子数=核电荷数=原子核外电子数=原子序数

注意：质子数、中子数决定原子种类（同位素），质量数决定原子的近似相对原子质量，质子数（核电荷数）决定元素种类；原子最外层电子数决定整个原子显不显电性，也决定着镁元素的化学性质。

化学思维的一个最重要思想是：结构决定性质，性质决定用途。结合镁原子结构示意图，就可以推测镁原子的原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等。

化学用语在化学学习、科学研究和生产实践中的作用与价值是独一无二的。

2.表示物质之间化学变化和物质的化学性质

用化学式表示钠及其化合物之间转换关系，简洁明了，一目了然。如图所示：

二、化学实验的操作规范性和实验现象多样性之美

1.化学实验操作的规范性

仪器的选用和组装，试剂的状态和用量，操作的顺序和时间，实验现象的观察，尾气的处理，仪器的清洗方法、试剂的储存等都有严格要求和规则。化学实验规范性操作，是化学实验安全的有力保障，根据实验目的选择合适的实验仪器和实验步骤，是完成实验的基础。

2.化学实验现象的多样性

化学反应时，物质的颜色、状态、气味等在反应前后都可能发生变化，有时还有火焰及其颜色变化，有的实验还伴有声响、烟雾等现象。美妙的化学实验现象不仅能吸引学生学习的注意力，而且能提高学生学习化学的兴趣。

化学反应的现象中色、态、味的变化，与参加反应物质的量和反应条件密切联系。正确观察实验现象是得到实验结论的有效手段，实验各个环节的有机组合才能确保实验的完美。

三、化学学科的严谨之美

物质在发生化学变化时，除了遵循一定性质变化规律进行质的转变之外，在数量上也有紧密联系，主要遵循三大守恒规律。简单地归纳为：（1）化学反应中得失电子守恒；（2）化学反应前后原子守恒即质量守恒，也称为物料守恒；（3）在电解质溶液或离子化合物中阴、阳离子的电荷守恒。示例如下：

1.电荷守恒

在电解质溶液或离子化合物中，无论存在多少种离子，阴离子所带负电荷数的总和一定等于阳离子所带正电荷数的总和，即电解质溶液是呈电中性的。

2.质量守恒

质量守恒定律是指，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和[1]，微观上是化学反应前后原子的种类和个数不变。

3.电子守恒

化学学科的美妙之处有很多，本文仅介绍其中的三个方面。化学学科发展前景诱人，它在保证人类的生存并不断提高生活质量方面起着重要作用。如：利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量；利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康；利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件；利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得更加美好[2]。

目前，化学知识的应用广泛，日益渗透到生活的各个方面，特别是与人类社会发展密切相关的重大问题。化学与人类的衣、食、住、行，以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面都有密切的联系，它是一门社会迫切需要的实用学科。为了生活质量的提高和会欣赏化学知识，我们没有理由不掌握一些基本的化学知识。

参考文献：

篇13

可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Ca-40S-32Fe-56

第一部分选择题（共20分）

第1题一第10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。

1.下列现象中有一种变化与其它变化不同的是（）

A．分离液态空气制氧气B．干冰升华C．黄瓜榨汁D．粮食酿酒

2.人们常说菠菜中富含铁质，这里所说的“铁质”应理解为（）

A．铁元素B．铁单质C．铁离子D．铁原子

3.在NaNO3、N2O、N2O5、NH4Cl、N2、NH3六种物质中，氮元素化合价有（）

A．3种B．4种C．5种D．6种

4.“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理

为无毒气体。如图为该反应的微观示意图，其中不

同的球代表不同种原子。下列说法中，不正确的是

A．分子在化学变化中可分B．此反应一定有单质生成()

C．原子在化学变化中不可分D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1

5.实验室用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾这三种物质都可制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有（）

A．氧元素B．氧化物C．氧分子D．氧原子

6.下列有关实验现象描述不正确的是（）

A．红磷在氧气中燃烧产生大量白烟

B．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．木炭在氧气中燃烧，发出白色火焰，生成二氧化碳

D．加热铜绿时，绿色粉末逐渐变为黑色

7.在通常情况下，实验测定一瓶气体中只含有C、H两种元素，则这瓶气体不可能是（）

A．一种化合物B．两种单质的混合物

C．一种单质和一种化合物的混合物D．两种化合物的混合物

8.2012年6月，第117号化学元素被成功验证。下列关于该元素原子的叙述错误的是（）

A．由原子核和核外电子构成B．核电荷数等于核外电子数

C．质量主要集中原子核上D．是一个实心球体

9.冬天室外气温较低，北方常向汽车水箱内加入少量的乙二醇（C2H6O2），以防止水结冰。下列有关乙二醇的说法正确的是（）

A．乙二醇含有碳、氢、氧三种元素B．乙二醇共有10个原子

C．乙二醇的相对分子质量为62gD．乙二醇中碳、氢元素质量比为1:3

10.推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是（）

A．MnO2是加快H2O2分解的催化剂，因此催化剂是加快化学反应速率的物质

B．单质是由一种元素组成的，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质

C．氧化物中含有氧元素，因此含有氧元素的纯净物一定是氧化物

D．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的

第11题一第15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分。每小题2分，共10分。

11.某同学在学习了化学实验基本技能后，得出了以下结论。你认为正确的是（）

A．没有说明用量时，取用液体药品的体积一般为1～2mL

B．给固体物质加热时，必须使用坩埚钳

C．用胶头滴管取液后，要垂直悬空，不能伸入容器内。

D．用滴瓶上的滴管吸取试剂后，立即用清水冲洗干净

12.根据下图有关信息判断，下列说法错误的是（）

A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子B．镁的相对原子质量为24.31

C．在化学反应中，硫原子容易失去2个电子

D．镁离子与硫离子的最外层电子数相等

13.下列对宏观事实的微观解释错误的是（）

A．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL.是因为分子变小了

B．缉毒犬能根据气味发现，是因为分子在不断运动

C．水电解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以改变

D．水和过氧化氢的化学性质不同，因为组成元素和分子构成不同

14.下列广告语中，你认为符合科学道理的是（）

A．“超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益

B．本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害

C．含氟牙膏可以预防龋齿D．含碘食盐可以防治甲状腺肿大

15.森林初发火灾时，可以使用爆炸灭火的方法，将新型灭火弹抛到火场爆炸将火扑灭。关于爆炸灭火原因的分析不合理的是（）

A．爆炸气浪降低了可燃物的着火点B．爆炸使燃烧处暂时缺氧

C．爆炸气浪降低了可燃物的温度D．炸起的沙土覆盖可燃物，隔绝空气

第二部分非选择题（共40分）

16．（4分）用数字和符号表示：

⑴氯化钠中的阳离子；⑵地壳里含量最多的金属元素；

⑶氧化镁中镁元素显+2价；⑷保持氮气化学性质的最小微粒。

17．（2分）下列物质：①硬水②液氧③石灰石④高锰酸钾⑤干冰⑥稀盐酸⑦铜，其中属于单质的是（填化学式，下同）______；属于氧化物的是____。

18．（5分）已知：①常温常压下，A为无色液体，A在二氧化锰催化作用下分解为B和C，C是空气的组成成分之一。②B在催化剂和光照的条件下产生气体C和D，D可做航天的高能燃料。请按要求填空：

（1）A的化学式。

（2）简述如何检验C。

（3）B生成C和D基本类型是反应，写出该反应的化学式表达式

从微观角度看，该反应中没有改变的微粒是___（填符号）。

19．（9分）溱湖又名喜鹊湖，是我市的风景区。某实验小组学对溱湖的水样进行了相关的研究。

（1）溱湖水属于______（填“纯净物”或“混合物”）；

（2）为了检验湖水是软水还是硬水，可向水样中加入_______，搅拌；

（3）某次下雨后该实验小组从溱湖支流中取了水样，观察到：A.水样呈黄色，有异味B.水样浑浊，有固体小颗粒。他们进行了一系列的净化处理，请回答：

①向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行（填操作名称），除去固体小颗粒；该操作中必须要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和，该仪器的作用是。

②生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是。

③同学们查阅资料后发现：含氮的物质进入水中会造成水中藻类大量繁殖，使水质恶化。这里的“氮”是指。

A、元素B、原子C、离子D、分子

（4）注意饮水安全，保证人体健康，在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这是利用活性炭的性。此外还需加入漂白粉消毒杀菌，其有效成分为Ca(ClO)2，其中氯元素的化合价为________。

20．（11分）请结合下图回答问题：

（1）标号①②的仪器名称：①，②。

（2）实验室选用A、D装置制取O2，气体收集完毕时，应先（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”），请写出用该装置制取O2的化学式表达式；若用装置C收集O2实验中始终未能检验到O2已集满，下列解释不合理的是（填序号）。

A．装置可能漏气B．药品用量可能不足

C．导气管未伸到集气瓶底部D．药品可能失效

（3）选择发生装置B和收集装置（选填序号）可以用于实验室制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是。

（4）若用装置E收集CO2，验满的方法是；若用装置E检验CO2，瓶内应盛放，该反应的化学式表达式为

（5）实验室可用硫酸铵固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为（选填序号）。

21．（5分）微型实验可节约药品，节省时间，操作安全，污染少。如图用Y形管或Y形导管完成以下实验。

篇14

进入互联网时代，大家上网的时间恐怕比看书的时间可能要多得多，那么就让我们把目光从化学转到互联网的世界，如果互联网也有个元素周期表，那么它该是怎样的呢？

我们都知道如今的互联网有很多种类型的热门应用，比如搜索引擎、操作系统、Blog、RSS聚合、视频、社会化网络等等，数不胜数，国外有家叫做WellingtonGrey网站就根据它们之间的联系，参照化学元素周期表，制作了一个互联网的元素周期表。

制作者不仅从样式上仿成周期表形式，而且它将搜索引擎、聚合工具、博客、视频等同一类型的著名网站放置在同一竖排――每一个类型相当于同一性质的元素，并根据Alexa排名进行排列――每个Alexa等级相当于元素的相对原子质量；他将网址写在最上方，相当于电子层排布，再加上网站名称的简写，比如Flickr简写为Fr，这样，一张像模像样的互联网元素周期表就呈现在大家的面前了。我们熟知的那些网站，你大概都能从这张图上找到，比YouTube、Apple、eBay和Google。

让大家看这张图不仅仅是因为它有趣，如果我们仔细观察一下这张图，我们可以发现，每一个著名的互联网应用――无论它是搜索类、购物类还是技术类、视频类，他们都有一个最共同的东西：域名。

互联网域名将成为21世纪新兴产业，这是问题的关键。我们可以看到，如今随着互联网域名产业的发展，越来越多的人开始争先恐后地抢注域名，互联网域名正成为21世纪新兴的有形资产。有专家预测，按每天近9万个域名被注册的速度，域名年产值将在2010年达到40亿美元。

前景

随着互联网域名产业近年来的迅速发展，这一产业现在的年产值达到20亿美元，很多人正是因为看到这一产业的巨大商机和无穷潜力，纷纷投身其中。

“这项产业就像当年亟待开发的美国西部一样潜力无穷，”《域名者》杂志合伙人之一杰里・诺尔蒂说，“人们无法想象它的发展速度有多快。”VeriSign公司提供的统计数据显示，截至今年3月底，全球已有至少1.省略创始人鲍勃・帕森斯说，“把注册域名当作投资看待，我不认为这有什么问题。”

案例

来自美国新泽西州切里希尔的律师阿里・戈德伯格进入互联网域名产业纯属误打误撞。他因在1996年注册域名esqwire.省略网站，专门从事买卖互联网域名、为用户提供域名内容和相关链接等业务。和大多数网站一样，网站的主要收益来自广告收入。

首先，菲舍尔和戈德伯格在互联网上注册新域名，并把这些域名和大量广告以及与域名内容相关的公司网站链接。一旦浏览者点开这些链接，菲舍尔和戈德伯格便会根据点击量获得相关公司支付的广告费用。