化学中的归纳法精选(五篇)

序言：作为思想的载体和知识的探索者，写作是一种独特的艺术，我们为您准备了不同风格的5篇化学中的归纳法，期待它们能激发您的灵感。

篇1

关键词：有效教学；归纳法；化学规律；化学方法

达尔文说：“最有价值的知识是关于方法的知识。”方法不管是对于获取理论知识还是习得实践知识都起着比较重要的作用。

化学通常都被很多学过化学的人戏称为“理科中的文科”，很多理科尖子在化学考试面前也一筹莫展。为什么？学习化学很轻松，不用费很大的劲，但是很多学生却感觉到想得高分很难，总觉得很多物质的性质很难记住，记住了马上就忘，所以造成局部失分。通过对历年高考得分情况的分析也可以看出，物理满分通常都比化学多，这也说明学生对化学知识的掌握的确有一些难度。

在教学过程中，指导学生归纳总结一些化学规律、化学计算、化学知识，将珍珠一样零散的化学知识串成一条线，进行归类整理，然后消化吸收。让学生感到学习化学轻松有趣，充分享受学会学习化学的成功感。

中学化学主要包括化学的基本概念、基础理论以及元素化合物三大块内容。在各部分内容的学习中，运用归纳方法可以举一反三、触类旁通，结合其他方法使化学学习事半功倍。

一、归纳一些常见的有特殊性质的物质

如：常见的有色无机物。虽然日常生活中的物质色彩缤纷，但是在无机物这个大家庭中，在中学要求学生识记的并不是很多，所以到了化学学习的后期，尤其是在复习解决无机推断题的时候，有必要组织学生一起归纳出常见的有色无机物，然后记住。在归纳有色无机物时，也要对这些物质适当分类，否则物质太多太零散，也会分散学生注意力，造成学生认为记不住的畏难情绪。如：有色的化合物、有色的单质、有色的离子等。如：我在教学中给学生归纳离子在水溶液或水合晶体的特殊颜色如下：①水合离子带色的：Fe2+：浅绿色；Cu2+：蓝色；Fe3+：浅紫色呈黄色因有[FeCl4（H2O）2]2-；MnO-4：紫色：血红色；苯酚与FeCl3的反应开成的紫色。②主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色。运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。对于无机推断题中的一些溶液中有特殊颜色离子的题目恰好就是该题的突破口。

除了归纳颜色以外，还可以归纳有特殊气味的物质等等。

二、归纳一些具有普遍意义的化学规律

如：学生在判断微粒半径大小的时候，常常找不着东西南北，尤其是既有原子又有离子，既有阳离子又有阴离子的时候。所以，笔者在讲解这一问题时首先和学生一起分析影响微粒半径大小的主要因素，然后归纳总结出判断微粒半径大小的方法，让学生理解性地去判断微粒半径的大小。如：第一，决定半径大小的主要因素是核外电子排布的层数，一般层数越多，半径越大；第二，当电子层数相同，一般核电荷数越多，半径越小；第三，当比较相同元素的原子和离子时，阳离子半径小于原子，阴离子半径大于原子，简称“阳小阴大”。

三、归纳一些常用的解题方法

离子方程式的正误判断是历年全国各省市高考命题的重要题型，那么在学习了怎样正确书写离子方程式以后，在学生自己判断几类离子方程式的正误基础上，从出现几率和判断的难易角度总结出判断离子方程式正误的方法。如：我的学生在同伴互助的情况下，总结出了以下方法：判断离子方程式正误应注意“四查”：一查原理；二查是否该拆；三查是否守恒；四查反应物用量是否合理。查原理是指化学反应原理错误，此类情况出现频率较少，一般一眼就能看出，如：2Fe+6H+=2Fe3++3H2；查是否该拆是检查各易溶易电离的物质是否在方程式中拆成离子；查守恒是检查离子方程式是否满足元素守恒、电荷守恒以及一些氧化还原反应方程式中还要满足电子守恒。查反应物用量是否合理是查反应物之间的比例以及过量和少量的问题等等。如：过量的NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应：Ca+2+2OH-+2HCO-3=2H2O+CaCO3这样学生在解题时做到心中有数，思路清晰，同样也培养了学生清晰严密的化学逻辑思维。

四、归纳一些易记的朗朗上口的化学口诀

很多教师都总结出了一些朗朗上口的化学口诀作为化学教学的杀手锏。如：常见元素的主要化合价口诀：“一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价。”最常见盐的溶解性口诀：“钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。”一般来说，先要求学生熟记、强记口诀，然后用典型的题例来说明记住了口诀有哪些用途，有哪些益处，让学生尝到背口诀的甜头，也减轻了学生解题的负担。如：记住了化合价口诀就可以有效地防止学生写错化学式。笔者在教学过程中和阅卷的过程中发现，有的学生甚至到了高三都会经常把化学式写错，可能也是在入门的时候没能把元素的化合价弄清楚，一旦写错后造成思维定式，就不容易改掉了。

从笔者的从教经验看，在化学教学中常常使用归纳法，降低了一些学生的畏难情绪，不再觉得化学知识零散，缺乏系统性了。大大提高了学生学习化学的积极性和兴趣，增强了学生学习化学的主动性，变被动为主动。因此采用归纳法教学是进行有效教学的重要手段。

参考文献：

[1]加里・D・鲍里奇.有效教学方法.江苏教育出版社，2002-12.

[2]刘知新.化学教学论.高等教育出版社，1997-03.

篇2

关键词：初中化学；归纳法；探究教学

中图分类号：G427文献标识码：A 文章编号：1992-7711（2014）04-092-1

归纳法又称归纳推理，它是从一般性较小的前提出发，推出一般性较大的结论的推理。十九世纪英国逻辑学家穆勒对归纳法作了第一次系统的阐述，提出了著名的探索因果联系的归纳方法――穆勒五法，推动了归纳法在科学研究中的应用。“穆勒五法”即求同法、差异法、共变法、剩余法、求同求异法。现就前三种方法分别举例说明。

一、用求同法实施基本概念的探究教学

求同法，是通过考察被研究现象出现的若干场合，确定在各个场合先行情况中是否只有另外一个情况是共同的，如果是，那么这个共同情况与被研究的现象之间有因果联系。

用探究的方法获得基本概念可帮助学生加强记忆，加深理解。在探究什么是“化学变化”时，教师可先行呈现如“碳酸氢铵受热分解”、“石蜡燃烧”、“铁丝生锈”等实验，找出这些变化的共同之处――产生了新物质，然后由学生自己归纳出化学变化的定义；再如在探究“基本反应类型”时，教师可组织学生先行呈现若干个化学方程式，引导学生从反应物、生成物的物质类别的角度去寻找共同之处，从而得出“置换反应”的定义。初中化学中其他许多基本概念均可采用此法实施教学。

二、用差异法实施有关“条件”的探究教学

差异法，是通过考察被研究的现象出现和不出现的两个场合，确定在这两个场合中是否只有另外一个情况不同，如果是，那么这个不同情况与被研究现象之间有因果联系，能够运用差异法的条件。

初中化学中有关“条件”的探究有很多，如“催化剂的作用”探究、“燃烧的条件”探究、“探究铁生锈的条件”等等。“探究铁生锈的条件”教学可这样设计：

用一组5个铁钉在五种不同的环境条件下发生锈蚀的实验。

试管①：铁钉所处的介质是酸、水、空气。试管②：铁钉所处的介质是氯化钠、水、空气。试管③：铁钉所处的介质是水、空气。试管④：铁钉所处的介质是水（迅速冷却的沸水中氧气极少）试管⑤：铁钉所处的介质是空气（生石灰是干燥剂，除去试管中的水）

讨论：①④⑤对比有什么不同？①②③组均生锈，它们相同的有哪些？①②生锈速度快，有什么与众不同的呢？在③中何处锈最多？

实验结果：试管④没有生锈，而试管②中铁钉生锈的速度明显快于试管③。

实验结论：通过该实验，介质与结果的比较，说明铁生锈的条件是：在水、氧气同时存在的环境中（即潮湿的空气中）易生锈；并且酸与氯化钠等物质的存在能使铁在潮湿的空气中生锈速度加快。

在此教学设计中，氧气、水作为被考察的对象，在“是否生锈”的不同情况下实现二者之间的因果联系。其他类似探究也可参与同样的方法。

三、用共变法实施探究教学

共变法，是通过考察被研究现象发生变化的若干场合中，确定先行情况中是否只有一个情况发生相应变化，如果是，那么这个发生了相应变化的情况与被研究现象之间存在因果联系。该方法即通常所说的“控制变量法”，在教学中被普遍应用。如“影响物质溶解性的因素”探究教学：

设计三组实验

1.食盐、蔗糖、消石灰各1g，分别放入5mL水中，振荡，静置，观察；

2.食用油分别滴入少量水和汽油中，振荡，观察；

3.3g硝酸钾加入5mL水中，_______（能、不能）完全溶解；若不能完全溶解，加热。

引导学生归纳

篇3

【关键词】原电池设计；归纳记忆；物理化学

物理化学课程是制药、环境、材料、应化与化工等专业的一门必修专业课，具有承上启下的重要作用。这门课涉及到热力学、化学动力学、电化学及一些相关的理论，比较抽象，需记忆的公式也比较多，具体推导过程比较繁琐，学生记忆起来有一定实际困难。要学好这门课，它不仅要求学生对相关理论具有透彻的理解，而且更需要学生掌握一种良好的归纳记忆方法，这样才能达到事半功倍的效果。下面我们以原电池设计这一节内容为例，来探讨一下归纳记忆在物理化学学习中的显著作用。

1.原电池设计一节内容介绍

在物理化学课程电化学中，有一节是原电池的设计举例。这节的主要目的是要求学生根据电池反应设计成相应的原电池。电池设计的过程分为两步：（1）拆分化学反应，即将化学过程分解成两部分：一部分发生氧化反应，另一部分发生还原反应。并且使两部分的总结果与所要求的化学过程相同。（2）将氧化部分作为阳极，还原部分作为阴极，从而构成相应的原电池。不管是阳极，还是阴极，它们都属于电极。电极共分为三大类[1，2]，第一类电极是将某金属置于含有该金属离子的溶液中构成的，或吸附了某种气体的惰性金属置于含有该气体元素离子的溶液中构成的。具体来讲，它又可细分为金属电极、卤素电极、氢电极和氧电极。第二类电极包括金属-难溶盐及金属-难溶氧化物电极。其中金属-难溶盐电极是指在金属上覆盖一层该金属的难溶盐，然后将它浸入含有与该难溶盐具有相同负离子的易溶盐溶液中而构成。最常用的有银-氯化银电极和甘汞电极。而金属-难容氧化物电极则是指在金属上覆盖一层该金属的难溶氧化物，之后再浸入含有H+或OH–的溶液中构成。最后第三类电极是氧化还原电极，具体来讲，它指的是参加电极反应的物质都在溶液中，而电极极板Pt只起到输送电子的作用。理解了这三类电极后，接下来我们通过一些例子具体地讲解一下原电池该如何设计，以及归纳记忆在其中的巨大作用。

2.归纳记忆在原电池设计一节的应用

例：请将此反应设计成原电池。看到这道题，第一步先观察，显然，这个一个氧化还原反应，H2的化合价升高，被氧化，O2的化合价降低，被还原。根据规定，被氧化的物质做阳极，在电池表示中书写在左边，被还原的物质做阴极，书写在右边。第一步找到阳极（H2）、阴极（O2）。第二步，由于电极被归纳为三大类，而H2、O2则显然属于第一类电极。由于H2、O2都属于气体，根据第一类电极的定义：第一类电极是由吸附了某种气体的惰性金属置于含有该气体元素离子的溶液中构成的。在这句话中，有三个关键词：气体、惰性金属及含有该气体元素离子的溶液。由于H2、O2都属于气体，符合第一个关键词，因此只需要满足另外两个关键词那么阴极和阳极这两个电极就完整了。对于惰性金属而言，我们一般选择Pt。对于阳极H2来讲，最后一个关键词“含有该气体元素离子的溶液”指的是含有H+的溶液，广义地讲，OH-中也含有H+离子，所以这个溶液可以是酸性的水溶液也可以是碱性的水溶液。因此，阳极最终可以表示为：Pt H2（g） H+ 或者Pt H2（g） OH-。

同样地，对于O2来讲，“含有该气体元素离子的溶液”指的是含有O2-的溶液。显然，不管是酸性的水溶液还是碱性的水溶中都含有O2-。因此，阴极最终可以表示为Pt O2（g） H+ 或者Pt O2（g） OH-。第三步，将阳极写在左边，阴极写在右边，构成一个完整的原电池。最终，设计的原电池为： Pt H2（g） H+ O2（g） Pt （酸性）或者Pt H2（g） H+ O2（g） Pt （碱性）。由此可见，在原电池设计中，归纳记忆的作用非常明显，首先先归纳得出它属于哪一类电极，之后在根据此类电极的定义，归纳出它的所有关键词，一一满足后，根据电池书写方法就可以将原电池设计出来。下面我们再通过一道例题来巩固一下这种方法。

例：请将此反应Ag+ + I- ?? AgI（s）设计成原电池。同样地，第一步也是先观察，这是一个沉淀反应，反应前后物质的化合价没有发生变化，因此，很难从表面判断出阳极与阴极。但是，此反应中涉及了AgI沉淀，不难发现，对应的AgI沉淀符合第二类电极的特征。根据第二类电极中金属-难溶盐电极的定义：在金属上覆盖一层该金属的难溶盐，然后将它浸入含有与该难溶盐具有相同负离子的易溶盐溶液中而构成。在这句话中，可以归纳出三个关键词：金属、该金属的难溶盐及含有该难溶盐负离子的溶液。由于AgI沉淀符合第一个关键词，因此可以想到此反应中必用到金属-难溶盐电极。由于AgI沉淀在此反应中为产物，因此金属-难溶盐电极Ag AgI I-为阳极，阳极发生氧化反应，其电极反应为：Ag + I– ? AgI（s） + e–。阳极及阳极反应找到后，用题目中的电池反应与阳极反应相减即得到阴极反应。即，阴极反应为：Ag+ + e– ?? Ag。在此阴极反应中，涉及了Ag及相应的Ag+离子，根据归纳法，显然这属于第一类电极中的金属电极，且由于此电极反应为还原反应，因此，阴极最终可表示为Ag+ Ag。最后，将阳极写在左边，阴极写在右边，构成一个完整的原电池。最终，设计的原电池为：

Ag | AgI（s） | I– ??Ag+ | Ag。

从以上两个原电池设计的例子可见归纳记忆在其中的显著作用。在做这类题目时，首先根据给出的电池反应中反应物及产物的特征，确定其中一个或者连个电极的种类。其次，根据这三类不同电极特点归纳其关键词，确定至少其中一个电极，写出其电极反应，之后，用电池反应与该电极反应相减得到另一电极反应，再根据此电极反应中反应物及产物特点归纳得到其所属哪类电极。最后，根据电池的书写方法，将阳极写在左边，阴极写在右边，构成一个完整的原电池。

3. 结束语

为提高教学质量，启发学生思维，本文以物理化学课程中原电池设计一节为例，系统介绍了归纳记忆法在其中的应用。由于物理化学课程涉及到热力学、化学动力学、电化学等相关理论知识，学习起来较比较抽象，需记忆的公式也比较多，学生记忆起来有一定实际困难。而利用归纳记忆法我们就可以将相关知识“定性划分”为几个必要的关键词。这样既节省了记忆时间，学习起来又事半功倍。

参考文献：

篇4

一、无机框图题的知识点总结

1.颜色

①单质：A.金属单质。大多数金属单质为银白色，但Cu为紫红色，Au为黄色，铁粉为黑色。B.非金属单质。O2，H2和N2为无色，F2为淡黄绿色，Cl2为黄绿色，S为黄色，Br2为深红棕色，I2为紫色，P为（黄色、红色）。

②氧化物。NO2为红棕色、Na2O2为淡黄色、MnO2为黑色、Ag2O为棕黑色、Fe3O4为黑色（有磁性）、Fe2O3为红棕色、CuO为黑色。

③氢氧化物：Fe（OH）3是红褐色沉淀（胶体），Cu（OH）2是蓝色絮状沉淀，Fe（OH）2是白色沉淀（极易被氧化，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀）。

④盐：Fe（SCN）3为血红色，Ag3PO4为黄色，CuCl2为棕黄色，AgCl为白色，CuSO4为白色，AgBr为浅黄色，AgI为黄色，CuSO4・5H2O为蓝色，Cu2（OH）2CO3为暗绿色。

⑤盐溶液中离子颜色：Cu2+或Cu（H2O）42+为蓝色，MnO4-为紫红色，MnO42-为绿色，[Cu（NH3）4]2+为深蓝色，Cr2O72-为橙红色，Fe2+为浅绿色，Fe3+为棕黄色。

⑥水溶液：氯水为黄绿色，溴水为橙色，碘水为褐色，硫为乳白色或浅黄色。

⑦有机溶剂：溴水的有机溶剂为橙色――红棕色，碘的有机溶液为紫红色。

⑧焰色反应：钠黄、钾紫（透过蓝色钴玻璃）、锂紫红、钙砖红、锶洋红、铜黄绿。⑨指示剂：甲基橙（红―橙―黄）、石蕊（红―紫―蓝）、酚酞（无―浅红―红）、I2遇淀粉变蓝，强氧化性的物质遇淀粉KI试纸变蓝，H2S和S2-遇Pb（Ac）2试纸变黑，浓H2SO4使蓝色石蕊试约先变红后变黑，氯水使蓝色石蕊试约先变红后褪色。

2.化学反应

①常用到催化剂的反应：A.氯酸钾在二氧化锰作催化剂的情况下加热生成氯化钾和氧气。B.过氧化氢在二氧化锰作催化剂的情况下分解生成水和氧气。C.二氧化硫和氧气在催化剂的情况下加热生成三氧化硫（可逆反应）。D.氨气和氧气在催化剂作用的情况下加热生成一氧化氮和水（可逆反应）。E.氮气和氢气在催化剂作用的情况下加热生成氨气（可逆反应）。

②与水反应产生气体：A.单质。2Na+2H2O=2NaOH+H2O2+2H2O=4HF+O2。B.化合物。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Mg3N2+3H2O=3Mg（OH）2+2NH3，Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S，CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2。

③与酸反应生成气体：A.较活泼的金属单质。盐酸或稀硫酸反应生成氢气，金属单质跟浓硫酸反应生成二氧化硫（遇铁、铝发生钝化），金属单质稀硝酸反应生成一氧化氮、跟浓硝酸反应生成二氧化氮（遇铁、铝发生钝化）。B.非金属单质。C+H2SO4（浓） =H2O+SO2+CO2，C+4HNO3（浓） =2H2O+4NO2+CO2，S+2H2SO4（浓） =2H2O+3SO2，S+4HNO3（浓） =2H2O+SO2+4NO2。C.化合物CO32-（HCO3-）+H+CO2+H2O，S2-（HS-）+H+H2S，SO32-（HSO3-）+H+H2O+SO2。

④与碱反应生成气体：A：单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。

⑤既能与酸反应又能与碱反应：A.单质：Al，B.化合物：Al2O3，Al（OH）3，弱酸弱碱盐，弱酸的酸式盐。

⑥受热分解成两种或三种气体的反应：A.铵盐。（NH4）2CO3=NH3+CO2+H2O，（NH4）2SO3=NH3+SO2+H2O，（NH4）2S=NH3+H2S。B.硝酸盐。2Cu（NO3）=2CuO+4NO2+O2，2AgNO3=2Ag+2NO2+O2。C.硝酸。4HNO3=2H2O+4NO2+O2。

二、无机框图题的解题策略

无机框图题（推断）题大多结构紧凑、关系明确、文字表述少，包含的信息量大、知识覆盖点广，是多年来考查元素化合物知识的主要题型。如何才能解好无机框图题呢？

（1）平时学习中要注意归纳和记忆基础知识：如归纳和记忆重要物质的俗名、溶解性、颜色、气味、分解（受热、见光）的物质及分解规律，既能与强酸反应又能与强碱反应的物质，常温下与水反应放出气体的物质，10电子、18电子的微粒（分子、原子、离子）等。

（2）灵活选择解题的突破口――抓特征信息：

①以熟悉的物理性质为突破口：某些物质所独有的颜色、状态、气味等，是解题的首选突破口。如红棕色气体、液体、粉末通常分别是NO2、Br2、Fe2O3，黄绿色的气体是Cl2，红褐色的沉淀是Fe（OH）3，血红色的溶液是Fe（SCN）3，红色沉淀是Cu2O，液态非金属单质、金属单质、氢化物分别是Br2、Hg、H2O（H2O2），有臭鸡蛋气味的气体是H2S，黏稠的液体一般是浓硫酸、浓硝酸、水玻璃等，浅黄色的沉淀有S、AgBr等。

②以某些特征性质、特征反应条件、特征反应、特征现象为突破口：A：对物质的特征性质，如苯酚与溴水、Fe3+作用，Fe3+与OH-、SCN-作用，Al（OH）3与NaOH溶液作用，AgOH、Ag2O、Cu（OH）2溶于氨水等。B：特征反应条件，如闪电、光照、电解、高温、高压、催化剂等。C：特征反应，如置换反应、歧化反应、归中反应、先沉淀后溶解等。D：特征现象，如颜色变化、既产生沉淀又放出气体、液体分层等知识应非常熟悉，以便解题时能熟能生巧。

篇5

【关键词】化学教学；归纳法；有效教学

自从新课程改革实施以来，我在化学教学中一直采用一种有效的教学方法――归纳法。实践证明，高中化学教学中实施不定期的归纳、在教学过程中应用归纳法，可以使学生在认知方面、情感方面、能力素质方面都能有所发展。

归纳法是人类必须、也只能采用的认知策略。具体到化学这个学科，因为化学学科相比其它理科而言，知识的零散性较强，系统性较差，学生不易将所学内容记得扎实，不易形成系统化。为此，归纳法是我们在教学过程中和指导学生学习时的一种行之有效的方法。

在高中化学教学中运用归纳法，可以从几个方面考虑。

首先可以在新课教学中应用 。教学要达到有效，必须用一种易于学生觉知的方法，在新课教学中，有许多内容都可用归纳法，因为归纳法符合学生的认知规律，易于被学生接受。况且，高中化学教材的许多内容本身就是按归纳法来阐明，尤其是基本理论部分。也就是说，归纳法是编写教材的一种重要思路，自然也应该成为教师讲课的思路，从而使学生在课堂上来体验、感悟科学家发现、探究、解决问题的过程，进而把知识和方法都变为学生自己的，达到 “授人以渔”的目的。

高一学生在学习化学时，普遍感到化学知识零散，似无规律，难记难学，再加上从初三到高一化学知识梯度较深、跨度较大。为此，我们在教学过程中要明确告诉学生教法和学法，在教学中才能使学生觉知。例如，在学习元素周期律时，我首先告诉学生本节内容采用归纳法来讲授、学习，具体来讲，就是从大量的例子和事实中发现、归纳、总结出规律；然后将 1――20号元素作为个体，分别画出核外电子排布情况，引导学生发现元素核外电子排布规律；因为学生参与了发现规律，积极性得到了提高，接下来再引导学生归纳元素的主要化合价变化规律、元素原子半径的变化规律时,学生体会到了成功，感受到自己也能从具体的、一个一个的个体中归纳出一般的规律，自我效能感得到了提高，从而也激发了学生的学习热情，提高了学生的学习效率。在引导学生归纳出知识规律时，教师要以开放的、宽容的态度，以期待、信任的眼光引导学生投入到充满探索和挑战性的学习活动中去，无疑会更进一步提高化学教学的有效性。

其次在课堂复习或小结中的运用。课堂小结是教学的基本环节之一，如果处理得当，则是 “画龙点睛”。课堂小结，应促进学生学会归纳和反思，培养学生的归纳能力和自我反思的意识。 为此，应将课堂总结交由学生自己完成。首先，要留时间给学生自我归纳反思，反思的内容可以是：（ 1）这节课你学到了什么？（2）你有什么收获？（3）你还有什么问题？（4）你还想知道什么？等。要让学生自由发言，互相补充；其次，教师做适当的引伸与提高，最终让学生真正的得到收获、自信和新颖的问题。课堂总结既要求学生唱主角，又要求教师适时的引导，而不能完全的放任自流，否则，会使归纳变得无序而降低效率。

高二的学生已具备一定的归纳能力，如学习了化学平蘅一节后，我要求学生讨论、归纳出建立化学平衡状态的标志，为此，我引导学生根据化学平衡的本质特征来归纳出它还有那些表观特征，并把学生分成几个小组，通过生 --生互动合作，不仅能使学生互相促进提高认知能力，从而提高课堂教学效率，对于培养团队精神和社会交往能力都有不可估量的积极意义。

还可以在单元复习或总复习中的运用。教师树立新课改理念，更新自身的教学方式，促进学生学习方式的根本转变，是提高教学效率的基本保证。复习课，更应多归纳，而且是充分发挥学生的主体作用的归纳。归纳那些内容、以何种形式，都应先由学生根据自己的学习情况来定，而不能由老师包办。

复习其实就是对学过的知识进行整理和归纳的过程。目的在于 “把厚书读薄”。归纳不是进行知识的简单堆聚，而是为了找出知识的本质规律及其内在联系，从而提高自身对知识的理性把握。高三复习，要注重运用归纳的方法。（1）整理笔记的方法。如：复习元素化合物的章节，按结构-物理性质――化学性质――制法――用途来归纳整理。其目的是从整体上把握知识内容，做到对本章学习内容一目了然。（2）分类归纳法。在复习完一个模块或一个阶段的知识后，可以按着知识体系的不同，对同类知识内容给予归纳。如：对元素化合物按金属、非金属来归纳，金属元素又按照：单质――氧化物――氢氧化物――盐；非金属按：单质――氢化物――氧化物――酸――盐来归纳。（3）按序归纳法。这是按照知识结构的内在联系对相关知识进行归纳的一种方法。这种归纳方法有利于帮助我们建立起知识体系，有助于我们从宏观上整体把握住知识内容。（4）绘表归纳法。按照知识类别及要点项目，使用表格的形式对知识进行归纳。可以绘制归类表、对比表。这种表格归纳法，能明显地体现出知识点之间的区别和联系，使人看了一目了然。如：列表比较四个概念，同位素、同素异形体、同系物、同分异构体。（5）列知识树法。这是以知识体系为基础，以知识概念为主干，对知识细类及细目进行层层分解的归纳方法。它体现了知识概念的等级次序，对从宏观上把握知识大有益处。（6）题型归纳法。这是按照高考题型对相关知识进行归纳的一种方法。有助于提高解题速率和成功率，对高考复习至关重要。

【参考文献】

［1］贺湘善主编，《基础教育现代化教学基本功（中学化学卷）》，首都师范大学出版社，1997年

［2］郑长龙主编，《化学实验教学论》，高等教育出版社，2002年