初三化学元素精选(五篇)

序言：作为思想的载体和知识的探索者，写作是一种独特的艺术，我们为您准备了不同风格的5篇初三化学元素，期待它们能激发您的灵感。

篇1

关键词：初三化学;元素化合物;有效复习;复习模式

复习课的立足点不是所有旧知识的重复，要努力把散乱的知识串成线、织成网，不搞题海战术。元素化合物是初中化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常接触、需要了解和应用的基本知识。这部分内容贴近生活、贴近社会，容易感知，但比较繁杂，容易混淆。针对这些特点，本文探索了这部分知识复习时的教学模式：

一、复习模式之一――板块复习课

以学生归纳知识网络、整理练习为主，教师梳理归纳为辅。主要环节有：

1.梳理交流，明确目标――通过学生交流、展示整理知识框架的情况，明确本节课的学习目标。

2.分组合作，展示提升――布置任务，进行练习，讨论展示，互助释疑。

3.穿插巩固，点拨拓展――结合展示情况，对自己未能展现的学习任务进行巩固练习，教师点拨，个别释疑。

4.达标测评――教师以多种形式检查学生对学习任务的掌握情况。

【举例：复习课《盐和化肥》】

第一步，先听写盐的化学式（老师不报具体物质的名称，只报盐的统称，学生演板）：

（1）4种钾盐;（2）4种钠盐;（3）4种硝酸盐;（4）3种铵盐。

先不报物质名称，让学生的思维发散，由金属离子想到配什么酸根离子，或由酸根离子想到配什么金属离子，然后应用化合价写出化学式。检查学生的书写情况，订正后由学生归纳出盐的概念。这种操练，有利于化学用语的巩固和盐的概念的再认识。

第二步，继续听写化学式（换一个学生演板，给予适当的化合价要求和名称提示，为后面的学习作准备）：

（5）6种盐酸盐;（6）5种硫酸盐;（7）6种碳酸盐;（8）1种磷酸盐。

通过演板，暴露问题，能让基础更差的学生及时补上，落实好“关注全体学生”的理念，盐的俗名、用途等更容易的知识也由基础差的学生来说，激发他们的学习兴趣。

第三步，提出问题：这些盐中哪些溶于水？哪些难溶于水？

指导学生查阅溶解性表，边查阅边总结规律;然后复习记忆口诀，检查背诵情况，记住一些重要的盐和碱的溶解性，这将对提高解题能力带来很大的方便，同时也是学生一进入高中马上要学习的“离子反应”的知识铺垫，有利于学生的后续学习。

第四步，盐的检验和鉴别方法的学法指导。

（1）查阅教材和笔记;（2）复习复分解反应发生的条件;（3）写出反应原理。

盐的检验和鉴别方法的学法指导：结束后，学生自己总结要顺利地学好这部分内容，需要具备哪些基础？只有自己体验过的才有深刻印象。

总之，对待教材采取重视基础、回归课本和提高能力相结合，对待学生采取辅尖和扶差相结合，以点带面，全面提高。这种复习方法充分调动了学生的思维，培养了学生的归纳能力，容易反馈学生掌握知识的情况，由浅入深，层层递进，增强了学生分析、解决实际问题的能力。

二、复习模式之二――专题拓展课

这一阶段复习的目的就是为了加深对知识的理解，把学生化学成绩提升一个层次，它既不是板块复习课的简单重复，也不能流于形式，专题的选择要注意几点：

1.专题选择的原则：要注重“精、透、准、难”四字。“精”指内容要精选;“透”指教师要讲透，学生要吃透;“准”指重点、热点方向要准确;“难”指具有一定的综合性。

2.专题选择的特征：要具专一性和针对性。即应以一个知识点为重点，赋予相关内容浓缩而成;又应针对学生在前面复习过程中反映出来的知识缺漏、能力差异、知识点的地位、中考命题的热点来选择专题。比如，针对一些实验设计、实验评价、新信息题等能力题学生无从下手，可以加以总结，对症下药，给学生开设相应的专题，使学生能举一反三，形成解题思路方法，掌握解题规律。

3.专题的开设方式：要多样化，增强学生新鲜感。专题的讲解可以采用多种形式，可先开讲座，并配以一定数量的练习，也可以边讲边练;还可以让学生先做，教师批改后评讲、归纳;也可以由教师选出专题，然后让学生编写讲解要点、提纲和练习;最后由教师归纳小结。这样做，在临近中考的气氛中能给学生一些新鲜感、一些“凉”意，增强复习效果。

总之，专题复习课可对板块复习课的复习起拾遗补缺的作用。

三、复习模式之三――试卷讲评课

这种课例，可让学生适应中考要求，提高应试技巧，培养学生审题、解题能力，提高学业成绩。主要环节有：学生自审分析，互助释疑;教师重点点评，强化拓展;师生互动提问，释疑归纳;达标测评，反思得失。一般以下列内容作为讲评重点：

（1）全班出错率较高、得分率较低的题目及对应的知识点;（2）具有典型性、针对性和综合性的题目;（3）在以往的教学中已多次接触，多次矫正，但学生仍未掌握的难点;（4）关系到后继学习的重点知识、重点技能;（5）平时教学中疏忽的“教学盲区”;（6）学生卷面上独到见解的题。

一般会以中等生的卷子为依据，讲解他们的失分情况。立足“透”字，一个题决定要讲，要做好三方面的工作，一要讲透，二要展开，三要有跟踪练习。切忌面面俱到，要留给学生一定的纠错和消化的时间，教师利用这个时间解决个别学生的个别问题。

篇2

【关键词】用教材教；四元素说；元素；最基本的结构单元

根据长期的初三化学教学经验，我发现元素的学习往往是学生出现学习困难的开始，因此这部分教学的成功对后面的学习非常重要。有人说“千法万法，读懂教材是妙法”，读懂教材是教学成功的第一步。因此，我仔细地研读了2012沪教版的化学上册教材，体会教材对这部分内容的编排意图。

一、在教材中的地位

化学课程标准在认识化学元素一栏提到：形成“化学变化过程中元素不变”观念。这个观念贯穿在整个初三化学知识体系中，因此元素的学习是初三化学教学的重要内容。元素教学是学生形成“化学变化过程中元素不变”观念的基础。

二、初识元素

从整体上看，沪教版教材首次提到元素在第一章第二节15页，“木柴、石蜡、砂糖和面粉等物质中均含有碳元素，这些物质烧焦或烤焦后得到的黑色物质的主要成分都是碳。”正是物质烧焦这一常见的生活现象将学生们带到了元素面前，并且意识到“一种物质可以通过化学变化变成其他物质，但反应物及生成物中应含有同种元素。”

在这段内容之前，教材安排了“空气成分的发现”，为什么如此安排？对化学史稍作研究就可发现其中奥妙。

在古希腊：恩培多克勒提出，宇宙间只存在火、气、水、土四种元素，它组成万物。元素是物质世界的最基本结构单元。这是最早的四元素说。

四元素的说法，经过亚里士多德的发扬光大，才得以有系统的确立。他反对德莫克利特的原子论（即物质是由一不可分割的最小粒子所组成），认为一切物质都由土、水、空气和火组成。

接下来的几个世纪，四元素说占据统治地位。直到罗伯特・波义耳才否定了四元素说的错误，使得化学得以迅速发展。他在1661年发表《怀疑派的化学家》，为化学元素作出了科学而明确的定义：“它们应当是某种不由任何其他物质所构成的或是互相构成的、原始的和最简单的物质”。“应该是一些具有确定性质的、实在的、可察觉到的实物，用一般化学方法不能再分解为更简单的某些实物”。这个朴实的科学定义为人们研究自然界中各种物质的组成指明了方向，为使化学逐步成为一门真正的科学作出划时代的贡献。

由此可见“空气成分的发现”是对四元素说的沉重一击，是非常重要的科学史实。在教学中可以适当介绍，激发学生对化学史的学习兴趣。

教材在第一章的第三节介绍了元素符号，并明确提出“化学反应的本质特征是有新物质生成，但在发生化学反应的过程中，元素本身并未发生变化，只不过重新组合形成了新物质。”

在教学中，这正是激发学习兴趣，开始元素教学的好时机。同时学期刚开始，学习任务较轻，我在周末布置学生背诵1-20号元素名称。学生按五言绝句的方式将20个名称断成四句，朗朗上口，很快就读熟了。趁热打铁，我在第二、三周布置背诵1-20号元素符号，学生们经过两周的准备基本熟练地记住了初三常见的元素符号。

三、再识元素的重要实验

在第二章《身边的化学物质》中介绍了第三节《自然界中的水》。按照氧气，二氧化碳的学习方法，本节应该先学习水的物理化学性质，但是并没有，只学习了水的组成。也许是考虑到水的性质太熟悉的原因，可以安排学生自学。

水的组成的发现是对四元素说的再次重击，水的合成否定了水是元素的错误观念。1781年，普利斯特里将氢气和空气放在闭口玻璃瓶中，用电火花引爆，发现瓶的内壁有露珠出现.同年卡文迪许也用不同比例的氢气与空气的混合物反复进行这项实验，确认这种露滴是纯净的水，表明氢是水的一种成分.这时氧气已被发现，卡文迪许又用纯氧代替空气进行试验，不仅证明氢和氧化合成水，而且确认大约2份体积的氢与1份体积的氧恰好化合成水。这些实验结果本已毫无疑义地证明了水是氢和氧的化合物，而不是一种元素，但卡文迪许却和普利斯特里一样，仍坚持认为水是一种元素。1782年，拉瓦锡重复了他们的实验，并用红热的枪筒分解了水蒸汽，才明确提出正确的结论：水不是元素而是氢和氧的化合物，纠正了两千多年来把水当做元素的错误概念。

也许是考虑到发现水的组成是化学史上的重大事件，有必要让学生们重温历史，向化学家们致敬，教材安排了电解水和点燃氢气的实验，虽然实验条件不同，但是也能从当年拉瓦锡的研究角度了解水的组成。

四、“水到渠成”――形成元素概念

化学史的资料显示，到了19世纪初，元素和原子两个概念终于联系到一起了。此时，英国物理学家和化学家道尔顿于1803年提出原子学说，其要点之一：化学元素由不可分的微粒――原子构成，它在一切化学变化中是不可再分的最小单位。

元素的教学出现在第三章《物质构成的奥秘》。在介绍了第一节《构成物质的基本微粒》之后，学习第二节《组成物质的化学元素》，遵循了人们认识元素的一般规律，为理解元素的概念做足准备。我们仔细阅读教材74页和75页这部分内容，仅仅100多字，虽然内容很少，但实际上它的相关信息已经大量分散在教材之中，到这里元素的定义水到渠成，不必多说什么。

所以在进行元素教学之前，我就有意识地将人们认识元素的历史渗透进教学中，让学生可以真实地体验当时科学家们的想法，这样也降低了元素的神秘化。告诉学生，今天的我们不必做实验也可以知道许多物质的组成，只要有物质的化学式即可，因此学会根据物质的名称写出化学式很重要，这为后面的教学做了铺垫。

从“元素的教学”我深深体会到：读懂教材是实现新课程提倡的“用教材教”的第一步，然后才能摒弃以往的“教教材”。在具体的实施前教师还要根据自己的教学经验和学生的实际情况判断学生可能遇到的困难，根据拥有的教学资源预设相应的问题和铺垫，对教材的内容进行一定的取舍，实现对教材的内容的优化组合。

【参考文献】

篇3

洪盟友

一学期以来，初三化学集备的三位老师能尽心尽力做好各项工作，取得了一定的实效，下面就本学期化学备课组所开展工作进行如下总结：

本学期一开始化学每周就排了四节课，而暑假期间也没有进行补课，而明年的中考又提前，故和以往相比在教学课时安排上就显得相当紧张。如何解决教学任务与课时之间的矛盾？我们备课组统一认识：功夫要花在备课上，真正做到精讲精练，切实提高课堂教学的有效性。

我们采取集体主备，个人精备相结合的备课形式。集体备课可以优势互补，统一认识。在集备时我们能做到三统一：即学目标、统一重难点、统一基本知识和基本技能，从而防止教学过程中不分重点、甚至知识点漏讲等情况的发生。再譬如说哪些内容该补充，在何时补充等，都要在集体备课时明确，做统一安排。集体备课时，还要统一作业内容。学生手头的练习资料很多，但不一定适合，期初集体备课时我们三位化学老师就经过反复研究比较，最终确定以学校征定的练习册和《南安试卷》为必要的练习，其它相辅的练习形式，这样学生既减轻了课业负担，每天又有了有效练习。集体备课不能代替个人备课。要想上出一堂精彩且质量高的课，必须要有个人特有的东西。这就必须个人精备。我们备课形成的教案，不仅要为教学服务，还要为再教学服务．要真正做到为再教学服务，那就要经常写教学反思，在教案后写这节课的得失，改进方法等．在下一次集体备课上进一步完善，共同提高。

除了集体备课外，我们组认真出好每一份复习提纲和单元练习。学生做完后，从做的情况再一次进行修改，为明年做好准备。

本学期共开设了3节公开课，分别是陈娜玲老师的《金属的防护和回收》，洪盟友老师的《金属与金属矿物》、吴长志老师的《组成物质的化学元素》。

本学期我们也积极进行了走出去请进来的教学研讨活动，如：盟友师前往慎中参加初三化学校标教研活动，娜玲师参加在平山中学举行的晋江市化学学会的教研活动及在进修学校进行的2012年中考质量分析会等。

本学期，我们也组建了初三化学竞赛培优活动小组，进行了有针对性的辅导，并组织了学生参加2011年晋江市初中化学知识竞赛，取得了良好的效果，学生能力得以大幅度的提高，有一位同学获得晋江三等奖。

篇4

化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。世界由物质组成，下面给大家分享一些关于初三化学的知识点，希望对大家有所帮助。

初三化学的知识1用CO还原氧化铜的实验步骤

“一通、二点、三灭、四停、五处理”：

“一通”先通氢气;

“二点”后点燃酒精灯进行加热;

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯;

“四停”等到室温时再停止通氢气;

“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

氧气的制取

(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于

物理变化.

(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)

2KClO3MnO22KCl+3O2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

固液不加热：2H2O2MnO22H2O+O2

(3)发生装置

收集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水;

向上排空气法，因为氧气密度比空气大。

(4)操作步骤和注意点：

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。

②试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。

③排水法收集时，待气泡均匀连续时再收集;

④实验结束时，先移开导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管破裂。

(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃,证明是氧气。

氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃,证明已满。

元素

1.化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。

2.元素符号书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

3.元素化合价口诀

正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌，

铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二，

铁变二三碳二四，硝酸盐酸根负一，

碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。

方程式

质量守恒定律：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

3.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

4.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO

金属与氧气反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

初三化学的知识2第一单元走进化学世界

一、物质的变化和性质：

1、物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;

化学变化：有新物质生成的变化。

2、物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;

物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。

二、基本实验操作：

1、药品的取用：

(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。

(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸

(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。

2、物质的加热：

(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度。

(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用

灯帽盖熄。

(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。

3、仪器的洗涤：

玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。

第二单元我们周围的空气

一、空气的成分和组成

1、空气的成分：

空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质

体积分数78%21%0。94%0。03%0。03%

2、空气中氧气含量的测定：(如右图)

观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,

反应的化学方程式：

4P5O2点燃4P2O5;

结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,

氮气约占空气体积的4/5。

思考：(1)液面小于五分之一原因：

装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;

(2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧

3、空气的污染及防治

(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

二、氧气的化学性质

1、物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水

2、氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂。

3、氧气的制取

(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于

物理变化。

(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)

2KClO3MnO22KCl3O2、2KMnO4K2MnO4MnO2O2

固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2

(3)发生装置

收集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水;

向上排空气法,因为氧气密度比空气大。

(4)操作步骤和注意点：

①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂

②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管

③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集;

④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂

(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气。

氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满。

4、催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质

在反应前后都没有改变的物质

三、反应类型

1、基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

2、氧化反应：物质与氧发生的反应

(1)剧烈氧化：如燃烧

(2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等

他们的共同点：①都是氧化反应;②都发热。

四、物质的分类：

1、混合物：含有两种或两种以上的物质。

如空气、海水、生铁等;

2、纯净物：只含有一种物质

①单质：只含有一种元素的纯净物。如N2、Fe等;

②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等

氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物。如H2O等。

第三单元自然界的水

一、水的组成实验

如右图：两极产生气泡,正极产生的气体

能使带火星的木条复燃,是氧气;负

极产生的气体能燃烧,是氢气;正负两

极气体的体积比为1：2,反应的化学方程式：

2H2O===2H2O2。说法明水是由氢元素和氧元素组成。

二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子

1、分子、原子的性质：

①体积和质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、的子在不断运动;④同种分子化学性质相同(“相同”或“不相同”),不同种分子性质不相同

2、分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子;

分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分。

三、净化水的方法：

1、常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。

2、自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒;

明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味。净化效果的是蒸馏。

四、硬水和软水

1、硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

2、区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。

3、能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏。

五、爱护水资源

措施：(1)节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水

(2)防治水体污染：

①水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染。

②预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。

初三化学的知识31、分子是保持化学性质的最小微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

6、相对原子质量=质子数+中子数

7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。

最多的金属元素是铝元素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11、石油、煤、天然气都是混合物。

12、溶液都是混合物。

例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14、化学变化的本质特征是有新物质生成。

15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

18、具有还原性的物质是H2、C、CO。

其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。

肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21、2H2表示两个氢分子;

2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

22、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

23、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

篇5

关键词：课堂主角；自主学习；乐于学习；善于学习；勤于学习

在素质教育的大趋势影响下，新课程改革理念已逐步深入教师，进入课堂，但还很难达到理想的效果，学生的主体作用体现不突出。如何让学习的内因发挥主要作用，让学生成为课堂的主角、学习的主角，如何把课堂真正交还与学生成为关键因素。下面我就如何让学生成为化学课堂的主角谈一下自己的看法。

一、乐于学习

兴趣是最好的老师，是学习的推动力，兴趣也是学生学习的主要内因。教师可以以问题的形式激发学生学习兴趣，可以从生活实际需要或应用出发，也可以利用学生对其他学科的兴趣迁移，还可以给学生分组，既培养学生组内互助合作学习的意识，又可加强学生组间的竞争意识，还需要教师施以适当的激励措施，让学生适当地尝到甜头，促进其学习的良性循环。

比如，利用学生对其他学科的兴趣迁移，对于对物理较感兴趣的学生来说，在初学《物质变化和性质》一节时，可以给他机会让他来分析演示实验或生活中某一现象的物理变化和性质，以区分化学变化和性质；在学习《人类重要的营养物质》《化学元素与人体健康》时，就可以让对生物较感性兴趣的同学来发挥；学习相关化学史知识时可以让对历史感兴趣的同学来发挥，等等。

二、善于学习

适当组织学生自学与小组学习相结合，教师在知识教授与组织上的梯度让学生“踮起脚尖才能够得到，踮起脚尖就能够得到”。让学生自己想办法查资料、作对比、画图表……“踮起脚尖够不到，可以搬来凳子”。比如，初三化学元素符号、原子结构图记忆时可以借助元素周期表；化学式书写时，尤其是酸碱盐等书写时，可以借助九年级《化学》下册附录Ⅰ部分酸、碱、盐的溶解性表。

三、敢于创新、勇于实践